Question

A～F是初中化学常见物质，回答下列问题：

①A与水反应生成B，该反应能放出大量的热．A的俗称是

生石灰

；
②C与D反应生成E和水，E是日常生活中常用的调味品．E的化学式为

NaCl

，该反应的基本反应类型为

复分解反应

；
③B与F反应是工业制D的方法．该反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓

；
④用B、C、D、E、F溶液进行实验，取其中两种溶液混合（不发生化学反应），再加入剩余溶液中的一种，生成气体（或沉淀）的质量与所加溶液的质量关系如图所示．若产生如图1所示的现象，且混合溶液中的两种溶质均由三种元素组成．写出有关反应的化学方程式为

HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；

；若产生如图2所示的现象，则混合溶液中所含溶质的化学式为

NaOH Ca（OH）₂

，所加溶液中溶质的化学式为

Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：①A能与水反应放出大量的热，可以判断A为氧化钙，而B为氢氧化钙，可以据此解答；
②E是日常生活中常用的调味品．可以知道E为氯化钠，而C和D的反应为稀盐酸和氢氧化钠的反应，可以据此解答；
③根据①②的解答结合题给的信息可以知道D为氢氧化钠，所以可以判断F为碳酸钠，可以据此解答该题；
④所给物质中能够反应生成气体的只有碳酸钠和稀盐酸，而根据图1可以知道，反应之初并没有产生气体，说明该混合溶液中含有碱，即图1所取的两种溶液为氢氧化钠和碳酸钠，而加入的物质为稀盐酸；根据图2的信息可以知道所取的两种溶液之间没有发生反应，而加入另一种物质之后马上产生了沉淀，结合上述推断可以完成解答．

解答：解：①A能与水反应放出大量的热，可以判断A为氧化钙，而B为氢氧化钙，其中氧化钙俗称生石灰；
②E是日常生活中常用的调味品．可以知道E为氯化钠，其化学式为：NaCl；而C和D的反应为稀盐酸和氢氧化钠的反应，该反应属于复分解反应；
③根据①②的解答结合题给的信息可以知道D为氢氧化钠，所以可以判断F为碳酸钠，即B和F的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，其化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；
④所给物质中能够反应生成气体的只有碳酸钠和稀盐酸，而根据图1可以知道，反应之初并没有产生气体，说明该混合溶液中含有碱，即图1所取的两种溶液为氢氧化钠和碳酸钠，而加入的物质为稀盐酸，所涉及的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；根据图2的信息可以知道所取的两种溶液之间没有发生反应，而加入另一种物质之后马上产生了沉淀，不会是盐酸参加的反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以本题可能的组合为：①Na₂CO₃ NaCl所加溶液为Ca（OH）₂；②NaOH Ca（OH）₂所加溶液为Na₂CO₃；③Ca（OH）₂ NaCl所加溶液为：Na₂CO₃；④NaOH Na₂CO₃所加溶液为Ca（OH）₂．
故答案为：①生石灰；
②NaCl；复分解反应；
③Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；
④HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；①Na₂CO₃ NaCl所加溶液为Ca（OH）₂；②NaOH Ca（OH）₂所加溶液为Na₂CO₃；③Ca（OH）₂ NaCl所加溶液为：Na₂CO₃；④NaOH Na₂CO₃所加溶液为Ca（OH）₂．（任选一种组合即可）

点评：本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．