【题目】生活离不开化学。纯碱和食盐是厨房中常见的两种化学物质。现有一包白色固体物质，可能由纯碱、食盐中的一种或两种物质组成。为确定其组成，某化学兴趣小组的同学称取该白色固体22.3g，进行探究实验：
（一）定性（实验目的）确定白色固体的组成
（实验方案）如图所示
（实验结论）
（1）步骤②发生反应的化学方程式是________；
（2）步骤③发生的反应属于________反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解” 之一）。
（3）该固体中________（选填“一定”“可能”“不”之一）含有 NaCl，你的判断依据是________。
（实验反思）定性分析物质的组成时，药品种类的选择和药品的用量，有时会影响对物质组成的判断，所以，选择药品时一定要避免所加试剂以及反应生成的物质，对其他物质的检验产生干扰。
（二）定量（实验目的）通过数据分析，确定白色固体的组成
（实验数据）该实验小组的同学将实验步骤①中消耗盐酸的质量和步骤②中产生的气体的质量记录下来，具体数据如下图所示：
（4）加入盐酸至B点时，所得溶液中含有的溶质有______（填写化学式）。
（5）试通过计算确定该白色固体所含成分的质量_____。
【答案】
复分解 可能 步骤①中加入过量稀盐酸带入了Cl-，所以无法判断原混合物中是否含有氯化钠（其他答案合理均给分） NaCl、HCl Na2CO3：10.6g；NaCl：11.7g
【解析】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠。
（1）步骤②发生反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是。
（2）步骤③发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故属于复分解反应。
（3）稀盐酸中含有氯离子，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，故该固体中可能含有NaCl，依据是步骤①中加入过量稀盐酸带入了Cl-，所以无法判断原混合物中是否含有氯化钠。
（4）加入盐酸至B点时，盐酸过量，所得溶液中含有的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸，故化学式为NaCl、HCl。
（5）设碳酸钠的质量为x
氯化钠的质量为
故白色固体所含成分的质量为Na2CO3：10.6g；NaCl：11.7g。
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【题目】下图 1 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1） 三种物质的溶解度随着温度 升高而减小的物质是________________。
（2） t1 ℃时，把 50 g 物质 a 加入 到 200 g 水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为__________g。
（3） t3 ℃时，将 150 ga 的饱和溶液降温到 t1 ℃，析出晶体的质量是__________ g。
（4） 取固体 a 进行如图 2 实验，属于饱和溶液的是______________________，溶质质量分数最大的是__________________，烧杯 C 中 溶质的质量分数为___________________（精确到 0.1%）。
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【题目】为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与．
检验物质．按图23实验，可确定X是盐酸，则Y可以是_____．
(1)确定溶质成分．由图24实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁．有同学认为该结论不合理．接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图25所示．则：A中溶质有_____．实验中，A中发生反应的化学方程式为_____；a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_____；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有_____．
(2)由以上实验总结酸的化学性质有_____．
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【题目】如图是初中化学中常见物质间的转化关系,G是目前世界年产量最高的金属,F与H是组成元素相同的气体,I是常见的重要的建筑材料(部分反应物和生成物、反应条件均已略去)。回答下列问题。
(1)物质B的俗称_______________。
(2)写出物质H的一种用途_______________。
(3)G →D反应的基本类型是_______________。
(4)写出
的化学方程式_______________。
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【题目】现有Na2CO3、NaHCO3的混合物19.0g，加热充分反应，至固体质量不再减少，剩余固体的质量为15.9g，则下列判断中，正确的是
A.混合物加热发生了分解反应
B.剩余固体是纯净物
C.原混合物中Na2CO3的质量为10.6g
D.反应产生二氧化碳的质量为6.6g
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
(1)P点的含义是_______。
(2)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______(填序号，下同)；
(3)t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为______g。
(4)若a中混有少量b，用_________法提纯a(填结晶方法)；
(5)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是______．
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题:
（1）A图所示的实验中，玻璃棒的作用____________________。
（2）B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要________；烧杯中热水的作用____________。（答出一点即可）
（3）通过C图所示的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与______反应。
（4）D图所示的实验中，加入酚酞的作用是_________；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是______。
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【题目】某兴趣小组话动中，同学们按图11装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的图12装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
现象 | 解释 |
A a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧. B b试管中红磷没有燃烧. | b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是①_______________________;②_______________________。 |
【反思与评价】 (1)改进后的图12装置与图11装置比较，优点是__________________。
(2)小林同学指出图12装置仍有不足之处，并设计了图13装置，其中气球的作用是___________。
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面(室温下)。并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢?大家争论后，出现两种预测。
甲：接近试管容积的1／5； 乙：不一定接近试管容积的1／5。
你赞同的预测是_________(填“甲”或“乙”)，理由是_________________________。
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