Question

将CaCO₃放在试管内加热一段时间后，某小组同学对试管内固体的成分进行探究．
【提出问题】
加热CaCO₃后试管内的固体成分是什么？
【提出猜想】
甲同学的猜想：CaCO₃未分解，固体成分为CaCO₃；
乙同学的猜想：CaCO₃完全分解，固体成分为CaO；
丙同学的猜想：CaCO₃部分分解，固体成分为    ．
【实验探究】
（1）甲同学取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，向上层清液中滴几滴酚酞溶液，溶液变红色．则甲同学加水时，发生反应的化学方程式为    ；
（2）乙同学向甲同学实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成．
【实验结论】
通过实验可知    同学的假设是正确的．
【拓展分析】
要直接判断CaCO₃是否分解，除上述探究方法之外，还可以采用的方法是    ．

Answer 1

【答案】分析：【提出猜想】根据部分分解说明有分解的、有不分解的考虑；【实验探究】（1）根据方程式的写法考虑；（2）根据实验现象考虑哪一同学正确；只要能证明溶于水有氢氧化钙就行．
解答：解：【提出猜想】部分分解说明有分解的生成了氧化钙、有不分解的还有碳酸钙，所以猜想是固体成分为CaCO₃和CaO的混合物；
（1）反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，已经平了，把短线改成等号即可；（2）加适量水振荡后静置，向上层清液中滴几滴酚酞溶液，溶液变红色．说明含有碱性物质，即氧化钙溶于水生成的氢氧化钙；乙同学向甲同学实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成，说明其中含有碳酸钙，所以丙同学猜想正确；将样品溶于水如果有氧化钙时会与水反应生成氢氧化钙，再通入二氧化碳，会变浑浊，所以证明已经分解否则没分解，再加入盐酸看如果冒泡说明存在碳酸钙否则不存在碳酸钙．
故答案为：CaCO₃和CaO；（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）丙；溶于水通入二氧化碳看是否变浑浊．
点评：解答本题的关键是验证氧化钙要通过与水反应，看是否生成了氢氧化钙，可以通过酚酞试液，或二氧化碳气体；验证碳酸钙的存在是通过加入盐酸看是否冒泡．