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    将混有少量CuO的铁粉加入到过量的稀硫酸里，充分反应后，发现仍有少量不溶物，则不溶物中一定含有
     
    ，这一过程中可能发生反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：酸的化学性质,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：常见的酸 酸的通性
    分析：稀硫酸过量，因此混合物中的氧化铜与铁粉完成反应；分析反应发生中可能出现的反应，判断所得结论的正误．
    解答：解：因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应．因稀硫酸过量，铁完全反应，且铜离子没有剩余，所以不溶物中一定含有铜．反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
    故答案为：铜；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
    点评：根据金属活动性，分析所发生的反应是本题所要考查的主要内容，体现一定的分析问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”．硒元素的部分信息如图，则下列说法中正确的是
     
     
    A．硒元素的相对原子质量为78.96g
    B．一个硒原子中有34个中子
    C．硒原子结构示意图中的X=18
    D．硒元素在化合物中可能显
     
    价．

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    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、冰水混合物B、煤
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    某学生用托盘天平称量7.6g药品，若称量时指针偏左，该同学应该采取的措施（　　）
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    除杂（括号中为杂质）：
    NaOH溶液（Ca（OH）2）
     
     Na2SO4溶液（Na2CO3）
     

    K2SO4溶液（CuSO4）
     
    KNO3溶液（CuSO4）
     
    ．

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    浓盐酸具有挥发性，有关其挥发过程的下列说法中，正确的是（　　）
    A、溶质质量分数不断增大
    B、溶剂质量增大，溶质质量不变
    C、溶质质量减小，溶剂质量增大
    D、溶质质量减小，溶质质量分数减小

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中合理的是
     

    A．将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中
    B．将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中
    C．将Zn放入CuCl2溶液中，将Cu放入AgNO3溶液中
    D．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    组成溶液的溶质（　　）
    A、只能是气体
    B、只能是液体
    C、只能是固体
    D、气体、液体或固体均有可能

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

    （1）写出指定仪器的名称：①
     
    ．
    （2）实验室用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷：
    CH3COONa+NaOH
    碱石灰
    △
    CH4↑+Na2CO3．可选用的发生装置是
     
    （填字母代号，下同），可选用的收集装置是
     
    ．
    （3）实验室可用B装置制取的气体是
     
    （任答一种），该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）实验室通常用如图乙所示的洗气装置对氧气进行干燥，洗气瓶里面填装的药品可以是：
     
    ．
    A．浓硫酸　　　　　　　B．氢氧化钠溶液　　　　C．生石灰　　　　D．氯化钠固体．

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