Question

向盛有22.3g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．反应结束后，A点氯化钠溶质的质量分别为10%．求算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）依据碳酸钠和盐酸的反应，利用反应后溶液的氯化钠的溶质质量分数为10%，可以求出碳酸钠的质量；
（2）利用溶液中钠和氯元素的质量分析解答即可；

解答：解：（1）设参加反应的碳酸钠质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117  44
 x         

117x

106

 

44x

106

(22.3g-x)+ 117x 106

22.3g+216.1g- 44x 106

×100%=10%
x=10.6g
（2）原混合物中氯化钠的质量是22.3g-10.6g=11.7g
则钠元素和氯元素的质量比=（10.6g×

46

106

+11.7g×

23

58.5

）：（216.1g×10%×

35.5

36.5

）=9.2g：28.1g=92：281
答：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g．
（2）A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比为92：281．

点评：本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．