Question

某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38.5%，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（　　）

• A、氧化镁
• B、铁粉
• C、二氧化硅（SiO₂）
• D、氧化铜（CuO）

Answer 1

考点：元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：由化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，计算出二氧化锰中氧元素的质量分数，与38%比较，然后利用平均值法进行分析判断．

解答：解：二氧化锰中氧元素的质量分数为

16×2

55+16×2

×100%=

16×2

87

×100%≈36.8%，36.8%小于38%，故所含的杂质的氧元素的质量分数应大于38%．
A、氧化镁中氧元素的质量分数为

16

24+16

×100%=

16

40

×100%＞

16×2

87

×100%．
B、铁粉中不含氧元素，故选项错误．
C、二氧化硅中氧元素的质量分数为

16×2

28+16×2

×100%=

16×2

60

×100%＞

16×2

87

×100%．
D、氧化铜中氧元素的质量分数为

16

64+16

×100%=

16

80

×100%＜

16×2

87

×100%．
故它所含的杂质可能是：氧化镁、二氧化硅．
故选：AC．

点评：本题难度不是很大，掌握化合物中元素的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．