Question

熟记“部分酸、碱、盐的溶解性表”可帮助我们解决许多化学问题：
①用水可以一次性鉴别出：氢氧化钠、氧化钙、碳酸钙、硝酸铵这几种白色固体．取等量的样品，加入适量的水后，确证硝酸铵的现象是

 

；
确证氧化钙的现象是

 

；
②根据酸、碱、盐三类物质间的反应规律和溶解性，可构建下列离子对，在括号内填写相应的离子符号，要求新构成的两对离子对结合时，一个有气体产生，一个有沉淀生成：

③同学们在实验室探究H₂SO₄、NaOH与酚酞反应规律后，将废液倒入废液缸，最终废液缸中溶液呈红色，则废液缸中除酚酞外，还含有

 

种溶质．

Answer 1

考点：酸、碱、盐的鉴别,生石灰的性质与用途,中和反应及其应用,铵态氮肥的检验,复分解反应的条件与实质

专题：物质的鉴别题,化学反应的基本类型和能量变化

分析：根据酸、碱、盐的溶解性，要鉴别出不同的物质，水是常用的溶剂，有的物质不溶于水，有的物质溶于水吸热，有的放热，有的无变化，酚酞遇碱性溶液变红色等知识进行分析．

解答：解：①氢氧化钠易溶于水，溶于水放热；氧化钙与水反应放出大量的热，生成的氢氧化钙微溶于水，所以固体不全溶；碳酸钙不溶于水；硝酸铵溶于水吸热，所以确证硝酸铵的现象是：固体溶解，溶液温度降低，确证氧化钙的现象是：固体不全溶，溶液温度升高；
②OH^-和NH₄⁺有气体产生，CO₃^2-和Ag⁺有白色沉淀生成，所以括号内填写相应的离子符号为：NH₄⁺；Ag⁺；
③酚酞遇碱变红色，所以废液缸中除酚酞外，还含有硫酸钠和氢氧化钠两种溶质．
故答案为：①固体溶解，溶液温度降低，固体不全溶，溶液温度升高；
②NH₄⁺；Ag⁺；
③2．

点评：本题主要考查了酸、碱、盐之间的反应，注意复分解反应条件的应用．