【题目】下图为某些物质间的转化关系。A为常见的化肥,B、D、G、N为气体,且N为空气中含量最多的气体。C常温下为无色液体,甲的溶液为蓝色,H和I为红色固体。部分反应物和生成物及反应条件已略去。
(1)写出物质的化学式B:_____;E:_____。
(2)反应②是自然界中最重要的化学反应之一,其名称为_____。
(3)反应③在医学上曾用于检验_____病。
(4)写出下列化学反应方程式:①_____;④_____。
【答案】NH3 Cu(OH)2 光合作用 糖尿 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
【解析】
根据”B、D、G、N为气体,且N为空气中含量最多的气体“,则N为氮气;根据“A为常见的化肥“,“C常温下为无色液体,甲的溶液为蓝色,H和I为红色固体”,结合图框,则反应②是自然界中最重要的化学反应之一,其名称为光合作用;而反应③在医学上曾用于检验糖尿病,因为葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水,故推测A为碳酸氢铵,B为氨气、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化铜,F为有机物葡萄糖,H为氧化亚铜,G为氧气,I为铜,甲可能为硫酸铜溶液,代入检验,符合题意。
(1)根据分析,物质B、E的化学式分别为:NH3;Cu(OH)2。
(2)反应②是自然界中最重要的化学反应之一,其名称为光合作用。
(3)反应③在医学上曾用于检验糖尿病。
(4)反应①为碳酸氢铵分解,反应的化学反应方程式为:
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ ;
反应④为氧化铜与氨气反应,反应的化学反应方程式为:
3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
故答案为:
(1)NH3;Cu(OH)2.(2)光合作用。(3)糖尿。
(4)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑;3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊是初中化学中常见的物质。其中丁的用途之一是作建筑材料,乙是氧化物,常温下是气体。它们之间的部分转化关系如图所示。(“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质,“—”表示相连的两种物质能发生化学反应)。
(1)乙的化学式为_________________。
(2)乙在常温下可与__________反应转化为丙(填物质所属类别)。
(3)在日常生活中,戊的用途是___________(写一点即可)。
(4)关于甲以及甲→丙的反应,有如下说法,其中正确的是________。
A 甲可能是金属 B 甲可能具有可燃性
C 甲→丙的反应可能属于分解反应 D 甲→丙的反应可能属于化合反应
(5)若甲是黑色固体,则甲→乙的化学方程式为_______________。
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【题目】用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,混合物的质量变化如右图,下列分析不正确的是( )
A. 反应结束时最多能收集到(a-b)g氧气
B. P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C. 在反应过程中氯元素的质量分数不断增大
D. 在0~t2时段,MnO2在混合物中的质量不断增多
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【题目】下图是某反应的微观示意图,回答问题。
(1)A框中物质属于纯净物中的______________(选填“单质”或“化合物”)。
(2)保持B框中物质化学性质的最小粒子是 ______________。
(3)从上述反应能得出化学变化的微观本质是__________。
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【题目】高温下向24.0gFe2O3中通入CO一段时间后,停止加热,冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应,固体全部溶解,得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是( )
A. 向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2
B. 高温时发生的反应为Fe2O3+2COFe+FeO+CO2
C. 浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为15.2%
D. 高温下所得CO2气体的质量为11.0g
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【题目】硫酸铜的制备如图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO45H2O]的两种实验方案。
(1)制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)灼烧杂铜除去其中的杂质,产生CO2和少量CO.灼烧后的产物为CuO及少量Cu.产物中含有Cu的可能原因是______(填序号)。
A灼烧过程中,部分氧化铜与一氧化碳反应
B灼烧不充分,铜未被完全氧化
C该条件下铜无法被氧气氧化
(3)方案Ⅰ通入氧气,少量Cu转化为CuSO4.该反应的化学方程式为______。
(4)方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是______。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,根据图回答问题:
(1)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度甲 乙(填“>”、“=”或“<”).
(2)若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体,常采用 方法.
(3)t2℃时,将15克甲放入装有50克水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为 .
(4)A点状态中乙溶液属于 溶液(填“饱和”或“不饱和”).
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【题目】1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理,如今我们的化学教育家积极探索、不断创新,先后设计出了如图所示的实验装置。
(提出问题)用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%?
(分析讨论)(1)实验装置漏气;(2)______,导致装置内氧气有剩余;(3)……
(实验改进)(1)如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水,其作用:一是为了加快集气瓶的冷却速度;二是______。
(2)如图3所示的实验装置进行实验探究。
①在实验过程中,不断推拉注射器的目的是______。
②写出该实验中反应的化学方程式______。
③测得实验结果如下(气体体积):(单位:mL)
反应前玻璃管内 | 反应前注射器内 | 反应后注射器内 |
40 | 30 | 18 |
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为______。
(实验结论)(1)研究空气的成分实验是在密封容器内进行。
(2)该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。
(3)燃烧后的产物______。
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【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示,请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:①______,②______。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是______,装置中使用分液漏斗的优点是______。
(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→______→______(填字母序号)。
(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
(5)某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈,H 装置中溶液变浑浊,则 B 装置中反应的化学方程式为______。
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