Question

【题目】通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下：

(1)步骤③的目的是除去粗盐中的杂质MgCl2，发生反应的化学方程式为_____________，其基本反应类型为__________________ 。

(2)步骤①、⑤、⑦都需要用到的玻璃仪器是_________；在进行操作⑤时有可能要重复进行，其原因是_______________。

(3)在步骤③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，不能用KOH溶液代替，其原因是______

(4)写出NaCl的一种用途：__________。

Answer 1

【答案】 MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2+2NaCl 复分解反应 玻璃棒 滤液浑浊 会引入新的杂质KCl 用作调味品

【解析】（1）步骤③中加入的氢氧化钠能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，目的是除去粗盐中的杂质MgCl2，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，反应类型为复分解反应；

（2）步骤①、⑤、⑦分别是溶解、过滤和蒸发，都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；在进行操作⑤时有可能要重复进行，其原因是滤液浑浊；

（3）由于氢氧化钾能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钾，在步骤③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，不能用 KOH 溶液代替，其原因是会引入新的杂质 KC1；

（4）NaCl的用途有很多，例如：用作调味品、融雪剂等。