【题目】近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。校兴趣小组在老师的指导下,对“嗅盐”展开了系列探究
(查阅资料)①嗅盐,是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品,给人闻后有刺激作用;
②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用,过量嗅闻不利健康
③碳酸铵[(NH4)2CO3]晶体受热易分解,产生NH3、H2O、CO2
(定性初探)验证“嗅盐”的化学性质
(1)甲同学进行了NH4+的验证实验:取适量嗅盐于试管中,加入氢氧化钠溶液共热,在试管口放一张_____,观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式_____。
(定量再探)测定“嗅盐”中碳酸铵(NH4)2CO3的质量分数
方案1:取样品6.0克,用图1装置进行实验,测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4+的质量:
(2)装置B的作用_____,装置C中普通漏斗的作用是_____,图2装置中不能与其起到相似作用的是_____。
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【题目】水是重要的自然资源。
(1)节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是_____(填编号)。
A 收集雨水用于浇灌花木 B 农业上用水漫灌农作物
C 工业上冷却水循环使用 D 用水后及时关闭水龙头
(2)可用于区分硬水和软水的物质是_____;降低水的硬度的方法是_____。
(3)自来水厂净化水的主要步骤如图所示。有关说法错误的是_____(填编号)。
A 步骤①②可除去难溶性杂质 B X试剂可以是活性炭
C 步骤④中可用明矾作消毒剂 D 净化后的水为纯净物
(4)如图所示:控制A、B两侧试管中的实验同步进行,观察到A侧上端棉花处比B侧上端棉花处先变红。从分子运动的观点解释该现象_____。
(5)写出电解水的符号表达式_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如下。
(1)除H2O外,上图中涉及的氧化物还有________。
(2)捕捉室中发生反应的化学方程式为___。
(3)高温煅烧室中发生的反应为CaCO3CaO + CO2↑;若通过该反应释放22tCO2,需要CaCO3的质量为____t。
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【题目】研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。
方案一:
[查阅资料]
①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应;
②25℃时,NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表:
物质 | NaOH | Na2CO3 |
溶解度/g | 17.3 | <0.01 |
[实验装置] 如图1。
[实验步骤]
i.打开K1,关闭K2,从导管口a通入CO2气体,直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀,停止通CO2;
ii.从导管口a通入足量氮气;
iii.关闭K1,打开K2,向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸,观察装置乙的现象。
(1)步骤i产生沉淀的原因是___________________。
(2)步骤ii的目的是____________________。
(3)步骤iii装置乙中产生现象的原因是__________(用化学方程式表示)。
方案二:
[实验装置]
如图2(三颈瓶内集满CO2气体;装药品后的注射器B的活塞用夹子固定)。
[实验步骤]
按以下步骤完成实验,通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。整个实验过程的压强随时间变化如图3。
i.将注射器A内的NaOH溶液注入瓶中,测量压强直至不再改变;
ii.取下夹子,将注射器B内的盐酸注入瓶中,测量压强直至不再改变;
iii.将两个注射器的活塞都拉回原位,并都用夹子固定,测量压强直至不再改变。
(4)检查图2装置气密性的方法:____________。
(5)为缩短①→④中反应的时间,可采取的操作是______________。
(6)写出导致⑤→⑥压强变化的主要反应的化学方程式:________。
(7)步骤iii结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小,其原因是__________。
(8)请结合图3信息,说明NaOH与CO2发生了反应。_________。
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【题目】有的硬水是由于水中含有碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]和碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]造成的,经煮沸发生的反应是Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O;Mg(HCO3)2
Mg(OH)2↓+2CO2↑;CaCO3和Mg(OH)2是水垢的主要成分。上述信息不能说明的问题是( )
A. CaCO3和Mg(OH)2难溶于水
B. Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2能溶于水
C. 经煮沸发生的反应属于分解反应
D. CaCO3和Mg(OH)2受热能分解
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【题目】下列对应的化学方程式书写正确,且反应前后有元素化合价变化的是( )
A. 铁和盐酸混合制取氢气:2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑
B. 生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C. 胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多症:Al(OH)3+HCl=AlCl3+H2O
D. 赤铁矿(Fe2O3)高温下通CO炼铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图所示:
(1)反应①的化学方程式为_____,制碱过程中通NH3的作用是_____。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)操作a的名称是_____,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
(4)写出NH4Cl的一种用途:_____。
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【题目】化学与生产、生活息息相关,请你用化学知识回答以下生活中的问题:
(1)用洗洁精除去餐具上的油污,是由于洗洁精对油污有_____作用。
(2)生活中常用_____的方法降低水的硬度,同时又可以杀菌消毒。
(3)干冰常用来冷藏食品,是因为_____。
(4)人体摄入_____元素不足或过量均会引起甲状腺肿大。
(5)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症,其化学方程式是_____。
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【题目】如图中A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质,A为红色氧化物,C中含有两种元素,E为大理石的主要成分,图中“﹣”表示两物质间能发生化学反应,“→”表示两物质间存在转化关系。请回答:
(1)D物质的化学式_____。
(2)A与C溶液反应的化学方程式:_____,该反应在生活中的用途是_____。
(3)D转变成E的化学方程式:_____。
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