Question

【题目】碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。

(1)煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为_______。

(2)向上述实验中所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 == MgO2+ H2O,温度升高，说明该反应______热量(填“放出”或“吸收”)。

(3)实验中在测定MgO2产率时需要用到质量分数10%的稀盐酸110g，假如用37%的浓盐酸来配制，需要加水_______g。(计算结果保留一位小数)

(4)MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3 + Cl2 + CO ==== MgCl2 + 2CO2 (设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿_________吨？(写出计算过程)

Answer 1

【答案】 Mg2(OH)2CO32MgO + CO2↑+H2O 放出 80.3 20t

【解析】（1）烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，故三种氧化物是二氧化碳和水和氧化镁，故反应方程式为Mg2(OH)2CO32MgO + CO2↑+H2O；

（2）该反应的温度升高，说明该反应是放热反应；

（3）用37%的浓盐酸来配制质量分数10%的稀盐酸110g需要37%的浓盐酸的质量为x，则37%x=110g ，解得x=29.7g，故需要加入水的质量为110g-29.7g=80.3g；

（4）设生产19吨MgCl2需要需要碳酸镁的质量为x

MgCO3 + Cl2 + CO ==== MgCl2 + 2CO2

84 95

x 19t

=，解得，x=16.8t

故需要含碳酸镁84%的菱镁矿的质量为16.8t=20t

答：生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿20t。