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    化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。

    【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
    【查阅资料】①亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液均显碱性，都可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。
    ②Na2SO3 + 2HCl="2NaCl" + SO2↑ + H2O。
    ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
    【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
    【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    实验1
    滴加适量___号溶液.

    		溶液均由无色变成红色
    		4、5号溶液均不可能是上述猜想中的    溶液。
    实验2
    滴加适量3号溶液

    		均产生白色沉淀
    		4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式  _________  。
    【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    滴加适量2号溶液

    		____________________.
    		4号溶液是Na2CO3溶液
    5号溶液是Na2SO3溶液。
    【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①取少量4号溶液于试管中，加入足量7号溶液。
    ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
    		_______________________
    		4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
    【实施方案】实验1   1     NaCl
    实验2   Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
    （或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH）
    【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体。（现象均答全者给分）
    【实验反思】有白色沉淀生成，溶液由无色变成红色（现象均答全者给分）
    【实施方案】实验1：根据反应现象和溶液的酸碱性判断，酚酞与碱性溶液变红色；
    实验2：根据查阅资料的内容和复分解反应发生的条件解答；亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀；
    【继续实验】可根据反应后生成的气体的性质判断，二氧化硫具有刺激性气味．
    【实验反思】设计实验证明溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，要根据二者的不同性质设计实验，碳酸钠能和钙离子反应生成沉淀，除去碳酸根离子后，再证明溶液中含有氢氧根离子．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）小丽同学在刚买来的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe;作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽同学打算进行实验探究，请你一同参与。
    【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
    【实验设计】装置如下图所示：

    【实验预测与分析】
    ①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是             ，B中发生反应的化学方程式为                     。
    ②若要证实样品中含有Fe，D中应该观察到的现象是                 ，E中白色硫酸铜粉末变蓝，此时C装置的作用是              
    ③看了小丽同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式               。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。
    【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少?
    【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水
    ②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
    【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况
    ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则反应方程式为                            。
    ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。请将下表填写完整。
    实验目的
    		实验操作
    		现象
    		结论或化学方程式
    除去碳酸钠
    		取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，
    充分反应后过滤
    		   
           
    		有关反应的化学方程式为
                                
    检验是否含有氢氧化钠
    		向过滤后的滤液中滴入            
    		        
    		该样品中含有氢氧化钠
    实验二：测定其中碳酸钠的质量分数
    【设计方案】
    ①甲组同学：称取16．40g样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4．40g二氧化碳。(设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。)
    ②乙组同学：称取16．40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g。(设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。)
    【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_______。（任选一组数据进行计算，写出过程）
    【交流与反思】
    （1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：                                   
    小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g 7.3％稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
    加入盐酸的次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    		第五次
    		第六次
    		第七次
    锥形瓶及所盛物质的总质量
    		76.40
    		101.40
    		126.40
    		151.40
    		174.20
    		197.00
    		222.00
    （2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为_________。（不要写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。
    【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
    【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是____________________________________（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2。
    【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
    ②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
    【设计方案并进行实验】
    为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    ①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口。
    		发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。
    		说明罐中重新生成的气体A是________。
    ②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液。
    		先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体。
    		说明铝是否与水直接反应：______（填 “是”或“否”），铝能够与_______溶液反应。
    ③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸。
    		产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
    		说明原CO2气体被NaOH溶液吸收。
    【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，
    ②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。
    【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：____________________
                                                                                      

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    钢铁工业是国家工业的基础．
    （1）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．
    若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：
    A区　                  　．
    B区　                    　．
    （2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．

    【设计实验】
    用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．
    【进行实验】
    该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
    ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
    ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
    【分析与讨论】
    本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家
    提出查阅资料．
    【查阅资料】
    ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
    ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
    ③
    物质
    性质
    		四氧化三铁
    		氧化亚铁
    		氧化铁
    		铁粉
    颜色
    		黑色
    		黑色
    		红色
    		黑色
    能否被磁铁吸引
    		能
    		不能
    		不能
    		能
    【实验与猜想】①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和　   　。
    ②进行猜想：黑色固体粉末可能
    a．全部为铁     b．　   　      c．　  　
    【得出结论】
    通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）　       　。
    【反思与评价】
    ①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
    ②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有　   　。
    A．收集一氧化碳     B．吸收二氧化碳     C．检验二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢？甲、乙、丙三位同学想通过实验探究，来确定该黑色固体的组成。
    （1）提出问题： 黑色固体是什么？
    （2）猜想与假设： 黑色固体可能是：①             ；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化铜的混合物。请你补充猜想①。作出这些猜想的依据是                        。
    （3）实验方案： 他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为1.6g。
    （4）实验反思：① 甲同学经过思考后，认为可以排除猜想③，理由是                          （用化学方程式表示）。
    ② 乙同学根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变。通过对得到的数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是（通过计算式说明）                         。
    (5)实验结论：结合甲、乙同学的探究和查阅资料，丙同学确认只有猜想①成立。
    （6）实验拓展：丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质。他发现实验室有一瓶无色溶液，其标签严重破损（如图），

    老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种。他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表：
    物 质
    		H2SO4
    		Na2SO4
    		MgSO4
    常温下的溶解度∕g
    		与水以任意比互溶
    		18.0
    		39.0
    丙同学根据以上信息，分析此溶液一定不是                溶液。为确定其成分，他取了少量黑色固体放入试管中，然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后，发现黑色固体全部消失，溶液由无色变为蓝色。他确定该溶液为              。其反应的化学方程式为                          。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，能达到实验目的的是
    A．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制得二氧化碳
    B．用适量的水能区分氧化铜和二氧化锰
    C．粗盐提纯实验中，蒸发结晶至有较多固体析出时停止加热
    D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水湿润，然后再测定

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2012?台州）酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子（Cl﹣）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率无影响．为了进一步探究硫酸根离子（SO42﹣）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯进行了如下实验：
    第1步：取2支洁净的试管，按下表中从左到右的顺序将药品加入到相应的试管中．
    试管号
    		1%淀粉溶液
    		1%稀硫酸
    		蒸馏水
    		碘液
    1
    		2mL
    		0
    		1mL
    		2滴
    2
    		2mL
    		1mL
    		0
    		2滴
    第3步：将2支试管同时进行37℃的水浴加热，观察并记录现象．
    （1）小柯的实验还不能确定硫酸根离子（SO42﹣）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改进？答：　           　．
    （2）如果硫酸根离子（SO42﹣）能提高唾液淀粉酶的催化效率，那么小柯改进实验后的现象应是　       　．
    （3）第3步操作中，另有一同学小妍把2支试管同时分别握在左、右手心里，也达到了相同的实验效果．请分析小妍这种做法的优点：　                 　．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    4分）细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
    通过查阅资料，同学们了解到：
    A.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
    B.SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
    C.SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
    【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
    I． 只含   __  一种；    II．含有SO2、O2二种；   III．含有SO2、SO3、O2三种。
    【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解        

    A                   B          C        D
    【获取事实】
    （1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有   __  。
    （2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
    装置
    		A（试管+粉末）
    		B
    		C
    反应前
    		42.0克
    		75.0克
    		140.0克
    反应后
    		37.0克
    		79.5克
    		140.0克
     请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？   __     
    A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑    B. 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
    C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑  D. 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

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