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    （10分）某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。
    【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
    【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是____________________________________（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2。
    【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
    ②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
    【设计方案并进行实验】
    为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    ①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口。
    		发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。
    		说明罐中重新生成的气体A是________。
    ②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液。
    		先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体。
    		说明铝是否与水直接反应：______（填 “是”或“否”），铝能够与_______溶液反应。
    ③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸。
    		产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
    		说明原CO2气体被NaOH溶液吸收。
    【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，
    ②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。
    【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：____________________
                                                                                      
    【分析猜想】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 
    【设计方案并进行实验】氢气（H2）  否     NaOH（碱性）
    【反思评价】铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气
    （1）二氧化碳能与碱溶液反应，使罐内气体减少，压强减小，易拉罐变瘪；化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    【设计方案并进行实验】
    （2）根据题中信息，易拉罐中产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明二氧化碳与加入的氢氧化钠溶液反应完之后，剩余的氢氧化钠溶液与铝发生反应产生氢气．
    （3）根据实验步骤②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化，说明铝不能与水反应，再加入少量的氢氧化钠溶液．产生无色无味的气体氢气，说明铝与氢氧化钠溶液中的氢氧化钠和水共同反应而不是单独与水反应．由此可得出铝能与氢氧化钠等碱性溶液反应．
    【反思评价】根据金属的化学性质可知，铝能与酸反应，由上述实验可知铝又能与碱溶液反应，故铝的化学性质为：铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。
    A．纯净的氢氧化钾是白色固体；
    B．它极易溶解于水；
    C．氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；
    D．氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；
    (E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
    根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
    (1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号)          。
    (2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。
    __________________________________ ,__________________________________。
    (3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是        。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．某活动小组将这三种物质混合后加入适量水搅拌、过滤后，对滤液中溶质的成分进行探究：
    【猜想与假设】
    甲同学猜想：可能是NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3
    乙同学猜想：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
    丙同学猜想：可能是　_________　
    丁同学猜想：可能是NaCl、NaOH
    【交流与评价】大家一致认为甲同学的猜想不成立，理由是　_________　．
    【活动与探究】
    实验步骤
    		实验现象及相关的化学方程式
    		实验结论
    乙同学取一定量的滤液于试管中，向其中加入一定量的盐酸
    		有大量气泡产生，写出所有可能发生的化学反应方程式　_________　
    		乙同学的猜想成立
    丙同学　_________　
    		实验现象　_________　
    		丙同学的猜想不成立
    丁同学取一定量的滤液于试管中，向其中滴加少量盐酸
    		无气泡产生
    		乙同学的猜想不成立
    【解释与结论】丁同学的结论是否正确　_________　（填“正确”或“不正确”）．丁同学和乙同学使用了相同的试剂，却没有看到气泡产生，你认为可能的原因是　_________　．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）有三种失去标签的溶质质量分数分别为15％、l0％和5％的盐酸溶液。限定你选择下列仪器和药品，设计两种不局的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。
    实验仪器：精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。
    药 品：镁条
    提 示：①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。②当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。③在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。
    (1)实验知识和技能准备：
    用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是_____________________
    向试管中加入块状固体药品的方法是_________________________________
    (2)把你设计的实验方案依次填写在下表中．
    实验方案：
    你观察或
    测定的量
    		需要控制
    的实验条件
    		选用的
    仪器
    		实验步骤
    		结果与推论
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    (3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案?______________________________________ ___          ___

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣。
    ⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是     。
    ⑵乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
    ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是    （填 “放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是   。

    ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐   。到达C时溶液中溶质有    。
    ⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示）    。
    ⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是    
    A．BaCl2B．pH试纸C．紫色石蕊溶液液D．无色酚酞溶液

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有一瓶石灰水，为确定它是否变质，最终能得到结论的做法是（  ）
    A．猜想假设B．查阅资料C．进行实验D．交流讨论

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。

    【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
    【查阅资料】①亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液均显碱性，都可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。
    ②Na2SO3 + 2HCl="2NaCl" + SO2↑ + H2O。
    ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
    【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
    【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    实验1
    滴加适量___号溶液.

    		溶液均由无色变成红色
    		4、5号溶液均不可能是上述猜想中的    溶液。
    实验2
    滴加适量3号溶液

    		均产生白色沉淀
    		4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式  _________  。
    【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    滴加适量2号溶液

    		____________________.
    		4号溶液是Na2CO3溶液
    5号溶液是Na2SO3溶液。
    【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①取少量4号溶液于试管中，加入足量7号溶液。
    ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
    		_______________________
    		4号溶液是部分变质的NaOH溶液。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3。写出其反应的化学方程式：
                                                     。
    用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
    方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备。

    a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用          的方法。
    b.如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是                。
    方法二：用如图装置来制备。

    a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式                  ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
    b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为  
    ①气密性检查            ②气体验纯  
    ③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹。
    c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
                       、                   。
    这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    同学们设计了如下实验方案测定该矿物中Fe2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的Fe2O3完全反应)：

    ①取矿物样品并称量该样品的质量；
    ②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
    ③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
    ④计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。
    你认为，该实验方案能准确测出矿物中Fe2O3的质量分数吗，理由是               。
    不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数：               
    石灰水试剂瓶壁有白色固体，你如何清洗?                          。

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