【题目】下图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）。回答问题：
（1）生成氧气的三个反应都属于_______反应（填基本反应类型），从节能、环保等角度考虑，实验室制取氧气最好选用___________作反应物。
（2）X是一种污染空气的有毒气体，俗名为煤气，其化学符号为__________；若反应①在氧气充足的情况下进行，生成的是一种无色、无味、无毒的气体，则气体X的化学符号为________，向空气中大量排放该气体会导致________。
（3）若反应②的符号表达式为：Y+O2
CO2+H2O，则Y可能是________（写一种物质的名称）。
（4）反应①至④的相同点是（只写一条）___________________________。
【答案】分解 过氧化氢 CO CO2 温室效应 石蜡（或酒精） 都是氧化反应（都放出热量）
【解析】
（1）根据反应的化学方程式，结合基本反应类型的定义和特点回答前一空；从节能、环保的角度分析解答；
（2）根据炭和氧气反应的化学性质回答，注意反应条件不同，产物也不同；
（3）根据质量守恒定律分析解答；
（4）根据反应的条件、反应类型、生成物和反应物的类属回答。
（1）生成氧气的三个反应都是一种物质反应，生成两种或两种以上的物质的反应，符合“一变多”的形式，所以都是分解反应；其中过氧化氢分解制氧气，不加热，节能，生成的副产物水不污染环境，所以较好；
（2）碳和氧气在点燃的条件下反应时，氧气的量不同产物也不同，氧气不充分生成一氧化碳，化学式为：CO，氧气充分生成二氧化碳，化学式为：CO2；向空气中大量排放二氧化碳会导致温室效应；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变可知，Y物质中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故该物质可能是：石蜡（或酒精或甲烷）等。
（4）从上述几个反应来看，条件都是点燃，反应类型都是氧化反应，生成物都是氧化物，都有氧气参加反应，都是固体与氧气反应等。
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【题目】（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是_______。(选填字母序号)
（2）利用（1）的结论，通过观察NaCl溶解图回答：
①框内代表的物质是________________；
②请描述框内离子与分子结合时的特点： ____________。
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【题目】下列化学用语与含义相符的是（ ）
A. 4 个氢原子：H4 B. 镁元素的化合价为+2 价：Mg2+
C. 2 个碳酸根离子：2CO32- D. 2 个氮分子：2N
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【题目】下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中●代表氢原子和○代表氧原子，仔细观察下图，回答下列问题：
（1）B物质属于_____（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。
（2）该反应的化学方程式为_________，反应类型_______。
（3）根据上述示意图，你能得到哪些信息？（请写一条）_________。
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【题目】医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌．小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次病记录烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束．请回答下列问题：
称量时间（分钟） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
剩余物质质量（g） | 70.0 | 69.3 | 68.9 | 68.6 | 68.4 | 68.4 |
（1）该实验一共生成______g氧气．
（2）求该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少_____．（写出计算过程）．
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【题目】资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液加热到80℃时才有较多的氧气产生。而向相同质量的5%的过氧化氢溶液加入二氧化锰，常温下就会立即产生氧气，因此实验室常使用此方法制氧气。
（1）实验室用过氧化氢制氧气的符号表达式为__________________________；
（2）利用图甲作为上述制取氧气的发生装置，注射器相当于___________（填一种仪器名称），它除添加液体试剂外，还具有的作用是__________________。
（3）分别采用两份质量相同且浓度均为5%的过氧化氢溶液制氧气，图乙虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请在图中用实线画出加入二氧化锰制取氧气的曲线（假设两种情况下均完全分解）__________________。
（查阅资料）除二氧化锰外，某些物质可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
（提出猜想）除二氧化锰外，氧化铜也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验，实验数据记录如下：
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
双氧水的质量和浓度 | 5g、5% | 5g、5% | 5g、5% |
加入的固体及质量 | 无 | MnO2 0.1g | CuO 0.1g |
相同时间内产生氧气的体积 | 3mL | 11mL | 9mL |
（4）本实验中，测量氧气体积的装置应选择________；
（数据分析）
（5）实验Ⅲ与实验______可知，氧化铜也可以加快过氧化氢分解的速率；
（6）通过比较___________________，发现二氧化锰比氧化铜的催化效果更好。
（讨论反思）
（7）为了最终确定氧化铜是否可以作为过氧化氢分解制氧气的催化剂，大家认为还需要补充完成两个实验：_____________________；___________________。
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【题目】今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛,某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是______g,
(2)B中仪器a的名称是_____。量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制溶液的溶质质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是 __________________________。
(4)D中所贴标签有不妥之处,请划掉不妥的地方,并在方框中写出你认为适合的内容_____。
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【题目】用下列物质的序号回答有关问题：（注意有的空格不只有一个答案，多填、少填均不给分）
（1）已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。下列表示的气体物质中，属于化合物的是 _________；表示的气体物质中，属于混合物的是 ______。
（2）有下列物质：
①雨水 ②蒸馏水 ③雨后洁净的空气 ④四氧化三铁 ⑤液氮 ⑥高锰酸钾完全分解后的固体产物
其中属于混合物是__________， 属于纯净物是__________，
属于单质的是______________， 属于氧化物的是_______。
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【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A. t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37．5%
D. t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
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