【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
（1）仪器的名称是：a__________________，b___________________,c__________________。
（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为____________（填字母序号），该发生装置的不足之处是____________________，该反应的化学方程式是________________。
（3）某同学取一定浓度盐酸与石灰石制备二氧化碳，反应方程式为________________________。
将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是______________________；
请设计简单的实验进行验证：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________________________ | ________________________ | 猜想的可能原因成立 |
（4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_________________________________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有_________（填装置序号）。
【答案】 锥形瓶 分液漏斗 水槽 AF(或AH) 试管口没有一团棉花 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钙变质（或盐酸挥发出氯化氢） 取石灰水于洁净试管中，向其中吹气/滴加酚酞 不变浑浊/不变色（生成白色沉淀） CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 CD
【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；（3）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；根据氢氧化钙溶液变质（或盐酸挥发出氯化氢）解答；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（或向澄清石灰水中滴加酚酞溶液）解答；（4）根据电石与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙解答；根据分液漏斗和注射器能控制加水速度解答。（1）仪器的名称是：a锥形瓶，b分液漏斗,c水槽；（2）实验室用KMnO4制取02，反应物是高锰酸钾固体，反应条件是加热，生成的氧气密度比空气大，不易溶于水，故应选用的发生装置和收集装置的组合为AF(或AH)；该发生装置的不足之处是试管口没有一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是氢氧化钙变质（或盐酸挥发出氯化氢）；实验步骤：取石灰水于洁净试管中，向其中吹气（滴加酚酞）（或将生成的气体通入硝酸银溶液），实验现象 ：不变浑浊（不变色）（或生成白色沉淀）；（4）电石与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2；实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有CD。
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【题目】下图是某反应的微观示意图，下列有关说法错误的是
A. 生成物都是氧化物
B. 反应前后原子的种类不变
C. 反应前后有两种元素的化合价发生了变化
D. 参加反应的分子个数与生成的分子数个比为6∶5
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【题目】（1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母，下同)。
a．CH4 b．CO c．SO2
②下列处理废水的方法利用了中和反应的是________。
a用熟石灰处理废水中的酸
b用活性炭吸附废水中的色素
c用铁粉回收废水中的铜
③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。
a．作物秸杆露天焚烧
b．废干电池就地填埋
c．废旧塑料随意丢弃
（2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素、钙、铁等，其中：
①属于人体所需微量元素的是____________。
②可为人体提供能量的是____________、____________和____________。
③水果、蔬菜中也含有丰富的维生素，生活中常用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的____________ 。
a．食醋 b．白糖 c．小苏打
（3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。
其中属于金属材料的是___________；属于高分子材料的是挤塑板和_____________。
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【题目】下图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B. 可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液
C. 若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出甲晶体的质量大
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【题目】电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。
（知识储备）(1)锌锰电池的构造和组成(见图)。
(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体(CuSO4 5H2O)受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末(CuSO4)。
I.制备皓矾晶体(ZnSO4xH2O)
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：
⑴流程图中试剂a的化学式是__________；得到的滤液1农业上可用作_____________。
(2)将滤渣B在空气中充分灼烧 可提纯制得的固体是___________，该方法提纯的原理是(用化学方程式回答)____________________________。
⑶将滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
将滤液2蒸发浓缩、__________，可得到皓矾晶体(ZnSO4xH2O)。
II.皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体(ZnSO4xH2O)带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。
测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:(ZnSO4xH2O == ZnSO4 + xH2O)，冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。
⑷A中的化学方程式是_____________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是__________________。
A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水
⑸实验过程中若不通入CO2测得的结果将________(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。
根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值。计算过程：__________________
⑹将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如下图，写出D-E段发生反应的化学方程式________________
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【题目】如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）
A. 反应时间较长的是高锰酸钾
B. 同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
C. 加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D. 用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
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【题目】正确使用化学用语是重要的化学学科素养，下列说法正确的是( )
A. H2O、H2O2、H2SO4 中均含有氢分子
B. 右图表示的粒子都是阳离子
C. KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同
D. CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物
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【题目】下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是
A. 实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B. 实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳使温度降到着火点以下
C. 实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧
D. 通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理
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【题目】室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
⑴由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是___________（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。
⑵在C处溶液中加入石蕊，溶液呈___________。
⑶B处溶液的溶质是___________（填化学式）。
⑷B到C的过程中溶液的pH逐渐___________（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
⑸在A点溶液中加入硫酸铜溶液，现象为____________，化学方程式为____________________。
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