Question

如图1是实验制取气体的常用装置．

（1）如图1中不能直接加热的仪器是

 

（写名称）．写出用a装置制取氧气的化学方程式

 

．
（2）B装置能起到“随开随制，随关随停”的效果，关闭玻璃旋塞，反应就停止的原因是什么

 

？
（3）在实验室里，可以在加热条件下用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气（Cl₂），则制取氯气应选择的发生装置是

 

（填标号），利用D装置来收集氯气，气体应从

 

（填“a、b”）端通入氯气有剧毒，且能溶于水，能与氢氧化钠反应，则如何进一步完善D装置？
（4）用如图2实验装置制取干燥的气体正确的是

 

	A	B	C	D
X	大理石 与盐酸	锌粒 与稀硫酸	双氧水 与二氧化锰	二氧化锰 与氯酸钾
Y	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	浓硫酸
Z	CO2	H2	O2	O2

（5）取49g 10%的稀硫酸，向其中逐滴加入某氢氧化钠溶液，反应过程中，溶液pH的变化如图3所示．计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,气体的干燥（除水）,实验室制取氧气的反应原理,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，但是二氧化碳气体不能用碱石灰干燥．B装置能起到“随开随制，随关随停”的效果，关闭玻璃旋塞，反应就停止的原因是：产生的气体不能导出，压强增大，把液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；在实验室里，可以在加热条件下用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气（Cl₂），则制取氯气应选择的发生装置是C；氯气有剧毒，且能溶于水，因此D中装满饱和氯化钠溶液来收集氯气，因为氯气的密度比氯化钠溶液的密度小，因此应该从短管进入；根据化学方程式的计算要准确．

解答：解：（1）烧瓶是常用的反应容器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可；故答案为：烧瓶；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）B装置能起到“随开随制，随关随停”的效果，关闭玻璃旋塞，反应就停止的原因是：产生的气体不能导出，压强增大，把液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；故答案为：产生的气体不能导出，压强增大，把液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；
（3）在实验室里，可以在加热条件下用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气（Cl₂），则制取氯气应选择的发生装置是C；氯气有剧毒，且能溶于水，因此D中装满饱和氯化钠溶液来收集氯气，因为氯气的密度比氯化钠溶液的密度小，因此应该从短管进入；故答案为：C；b；氯气有剧毒，且能溶于水，因此D中装满饱和氯化钠溶液来收集氯气；
（4）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，但是二氧化碳气体不能用碱石灰干燥；锌粒与稀硫酸在常温下制氢气不需要加热，氢气可以用浓硫酸干燥；因为二氧化锰是粉末不能放在多孔隔板上的，因此不可以；氯酸钾和二氧化锰制氧气需要加热，因此不可以，故答案为：B
（5）硫酸的质量是：49g×10%=4.9g，设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为x，
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
 98    80
4.9g  20g?x    

98

80

=

4.9g

20g?x

   x=20%   答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数是20%；
故答案为：20%；

点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．