【题目】甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示,请回答下列问题:
(1)30℃时,丙的溶解度是_____ g。
(2)取甲、乙、丙中的某一种固体进行如图2所示的实验:
请回答下列问题:
①取用的固体是________。
②温度t的范围是_______。
③关于a、b、c、d、e五种溶液中溶质质量分数的说法正确的是_______
A c、e可能相同 B d、e可能相同
C a、b、c均相同 D c、d、e可能均相同
【答案】10 甲 0℃ ≤ t < 30℃ A B
【解析】
(1)由图可知,30℃ 时,丙的溶解度是30g,故填30。
(2)①由图可知,加入的固体的溶解度随温度升高而增大,则固体不可能是C,改变温度至t℃时析出晶体,则改变温度的方式为降温,且低于40℃;当温度低于40℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,比较容易结晶形成晶体,且温度为0℃时乙的溶解度大于30g,即温度降至0℃时乙也不会形成晶体,所以固体为甲,故填甲。
②由图可知,溶液C的温度为40℃,其中的溶质为30g,溶剂为100g,降温至t℃时溶液中析出晶体,则t℃时甲的溶解度小于30g,所以由图可知,温度t的范围是0℃ ≤ t < 30℃,故填0 ℃≤ t < 30℃。
(3)A、如果操作M为升温,则溶液d中的晶体继续溶解至完全溶解,则溶液c、e中溶质质量分数相同,选项正确;
B、如果操作M为过滤,则溶液d、e的组成相同,它们的溶质质量分数相同,选项正确;
C、由图可知,溶液a中的溶质质量为10g,溶剂的质量为100g,溶液b、c中的溶质均为30g,溶剂的质量为100g,所以三种溶液中溶质质量分数的关系为a<b=c,选项错误;
D、溶液d是溶液c结晶析出晶体后的溶液,溶液c中的溶质质量大于溶液d中的溶质质量,溶液c的溶质质量分数大于溶液d的溶质质量分数,选项错误,故填AB。
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【题目】某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:
(提出问题)实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?
(设计方案)先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数.
(进行实验)实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示.
(数据处理)写出以下计算过程:
(1)该样品中Na2CO3的质量为_____
(2)该样品中NaOH的质量分数为_____
(反思与交流)①从图中0~A点说明:在NaOH与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是_____;②根据化学方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,反应时消耗强酸的量_____(填“相同”或“不相同”).
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【题目】用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质构成了如下图所示的关系网络(图中的“——”表示相连的两种物质常温下能发生反应)。下列说法不正确的是
A. 甲可能为氢氧化钠溶液
B. 乙可以使紫色石蕊溶液变红
C. 丙和丁的反应一定是置换反应
D. 戊一定是氧化铜
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【题目】近年来,因建设“PX”项目而引发的争议时有发生,PX是一种重要的化工原料,从化纤织物到食品包装,从医疗设备到家用电器,都要用到它的合成产物.PX的化学名称为对二甲苯,它是一种低毒化合物,毒性略高于酒精.
请回答下列有关问题:
(1)对二甲苯的分子结构模型如图所示,其中“”代表碳原子.“
”代表氢原子.试根据分子模型写出对二甲苯的化学式 .
(2)计算对二甲苯中各元素的质量比.
(3)PX项目之所以会引发各种争议,源于人们对它认识的局限性.结合题干信息,在下列各种观点中,选出你认同的一种观点 (选填字母).
A.PX是一种重要的化工原料,应该大力发展PX项目
B.在环保评估可行且监管到位的情况下,可以发展PX项目
C.化工项目一定会产生污染,应该禁止PX项目
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【题目】如图是实验室常用的实验装置,请回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称___。
(2)用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是___(填序号),反应的化学方程式为___,为防止高锰酸钾粉末进入导管,该装置需做一点改进的是___,若用D装置收集氧气,当观察到气泡___冒出时,便可开始收集。
(3)实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是___(填序号),反应的化学方程式是___。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请另写一个优点:___。
(4)用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验,反应的化学方程式为___。
(5)已知:一氧化氮(NO)是一种无色气体,极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体(NO2)。为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,某兴趣小组同学设计实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去):B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。(铜丝和金属丝都可以上下移动)
兴趣小组同学在确定装置气密性良好并装入药品后,进行了以下操作:先将装CaCO3的干燥管下移使CaCO3与稀HNO3反应产生CO2,观察到装置C中石灰水变浑浊后,将铜丝下移使之与稀HNO3起反应。
①先让CaCO3与稀HNO3反应产生CO2的目的是___;
②写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式___;
③证明E中收集到的气体是NO的方法是___。
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【题目】(8分)有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液;
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
请回答下列问题:
(1)B的化学式是 。
(2)A中一定存在的溶质的化学式是 。
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是 。
(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是 。
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【题目】半导体硅(Si)晶片可用于制造计算机芯片。工业上通过二氧化硅与碳在一定条件下反应得到硅,该反应的微观过程如图所示,请结合图示回答:
(其中“”表示碳原子,“
”表示氧原子,“
”表示硅原子。)
(1)图中的 属于_____(填“单质”或“化合物”)。你判断的依据是_____。
(2)上述反应生成物中有_____种单质。
(3)该反应的符号表达式为_____。
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【题目】某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品,进行如图所示的实验.
请跟据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)
(1)反应生成沉淀的质量为 g.
(2)样品中硫酸钠的质量.
(3)求滤液中氯化钠的质量分数.
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【题目】用W形玻璃管完成下列实验。
(1)探究微粒的性质
如图1,向玻璃管左端加入试剂X,观察到无色酚酞试液变红,湿润的红色石蕊试纸变蓝,试剂X可能是_____________。从微观角度解释上述现象:____________。
(2)探究燃烧条件,并粗略测定空气中氧气的含量
如图2,在玻璃管中放置足量的红磷和白磷,塞好橡皮塞,关闭K,观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。产生上述现象的原因是_____________。若要继续测定空气中氧气的含量,还需进行的操作:__________________,测量相关数据。
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