【题目】某同学用锌和稀硫酸制取氢气.向气体发生装置中加入一定量锌粒,将15g稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表。
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫酸质量/g | 5 | 5 | 5 |
生成氢气质量/g | 0.02 | 0.02 | 0.01 |
请计算:
(1)共制得氢气_________g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为____________。
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【题目】用化学符号表示:
(1)钾元素 _______
(2)2个氮原子 __________
(3)3个水分子 _______;
(4)+4价的硫元素 _________;
(5)镁离子 _________
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________;
(2)t2℃时,甲和乙的溶解度________(填“相等”或“不相等”);
(3)t2℃时,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________(写最简比);
(4)t3℃时,将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为:乙________丙(填“>”“<”或“=”).
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【题目】观察下列粒子的结构示意图,完成下列空白。
(1)上述粒子中属于金属元素的是_______(填元素符号,下同),在化学反应中易得到电子趋向稳定结构的元素是_______。
(2)镁元素与氯元素所形成化合物的化学式为______________。
(3)硝酸镁的化学式为______________;已知氮化钠的化学式为Na3N,则氮元素的化合价为_______;已知硫元素呈现负价时与氧元素化合价相同,则硫化钠的化学式为____________。
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【题目】书写下列反应的化学方程式.
(1)氧化汞加热分解:_____;
(2)镁条在氧气中燃烧:_____;
(3)加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气:____;
(4)铝与硫酸铜溶液反应:______;
(5)稀硫酸与硝酸钡溶液反应:_______.
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【题目】水是生命之源,但人类能利用的淡水约为水的总储量的0.7%。“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
(1)用如图甲装置进行电解水的实验,a中收集到的气体是________________ ,b试管中的气体作燃料的一条优点是:__________ ,该实验说明水是由__________组成的。
(2)某同学自制如下图乙所示简易净水器,图中活性炭的主要作用是______________。
(3)我国是淡水资源非常有限的国家,爱护水资源是每个公民的责任和义务,下列行为属于浪费水的是_____________(填字母编号)。
A用洗菜水浇花
B洗手擦香皂时不关上水龙头
C农业常采用喷灌、滴灌
D淘米水、煮过面条的水,用来洗碗筷,去油又节水
(4)人们的生活需要干净的水,下列措施不属于水的净化方法的是____(填字母编号)。
A沉淀法 B过滤法 C蒸馏法 D电解法
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【题目】实验室部分装置如图所示,请回答下列问题:
(1)写出图中带有标号仪器的名称:a______,b______。
(2)写出用装置A制取氧气的文字表达式_________,该装置中试管口略向下倾斜的原因是__________。
(3)用排水法集气时,说明氧气已收集满的现象是______。装满氧气的集气瓶瓶口应______(填“向上”或“向下”)放在桌面上。
(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是______。
(5)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置______(填字母序号)。
(6)欲使用如下图装置用排空气法收集二氧化碳(密度比空气大),则气体应从______(填“a”或“b”)端通入;欲使用该装置用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从______(填“a”或“b”)端通入。
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【题目】我们在九月学习中,了解到常用制取氧气的方法有如下图四种途径。回答下列问题:
(1)实验室中通过途径丙用二氧化锰做催化剂制取氧气的化学表达式为____,如果忘记加入二氧化锰,产生氧气的总质量会______(填“减少”、“不变”或“增加”) 。
(2)工业制氧。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,则氮分子的大小要______(填“>”、“=”或“<”) 氧分子的大小。
(3)“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。化学实验室中用上述中甲、乙、丙三种制取氧气的途径中,_____(填“甲”、“乙”或“丙”) 途径更体现化学实验的绿色化追求。
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【题目】两百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气成分。仿照这个实验的原理,化学家积极探索、不断创新,设计出下列如图所示的实验装置。
(实验回顾)图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中O2含量的装置。
(1)写出红磷燃烧的符号表达式__________。
(2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的O2,使容器内外产生__________,烧杯内的水倒吸入集气瓶中,通过量取进入水的体积可以粗略测得空气中O2的含量。
(3)实验结束,发现进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的1/5,可能原因是:①实验装置漏气;②__________;③…
(提出问题)测量结果与理论值误差较大,怎样才能减少误差呢?
(查阅资料)
①红磷着火点240℃,白磷着火点40℃;
②磷燃烧后的产物有毒;
③铁在潮湿的空气中会生锈,会消耗氧气。
(实验改进)
(1)甲组同学查阅资料后,对课本上的实验进行了图2所示的改进,其改进后的优点是__________(答一条)
(2)仪器改进后甲组同学测定的实验数据如下:
实验前 | 实验后 | ||
测定项目 | 集气瓶及止水夹左侧导管内空气的总体积 | 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 |
体积/ | 126.0 | 80.0 | 54.8 |
根据上述实验可以算出,实验测得空气中O2的体积分数是__________%。
(3)乙组同学根据铁生锈原理,探究用铁能否测定空气中O2的含量,于是用粗铁丝进行了实验(装置如图3)。通过7天测得的数据计算出空气中O2的含量为20.13%。与红磷燃烧的方法相比,该方法的优点是铁丝生锈可以消耗更多的O2,使测量结果更准确,但也存在缺点,你认为缺点是__________。
(拓展延伸)铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应,生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3]。若将图3装置中的粗铁丝换成足量的粗铜丝进行实验,请判断能否比较准确的测定空气中O2含量并说明理由_____________________。
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