Question

【题目】晓东在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.4g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.6g．
（1）生成的气体的质量为；
（2）计算该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.8g
（2）解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	0.8g

x=1.7g

此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=5%．

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%

【解析】解：（1）生成的气体的质量为：34.0g+0.4g﹣33.6g=0.8g； （1）根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量；（2）根据氧气的质量和化学方程式可求得过氧化氢的质量，进一步可求得该瓶溶液中溶质的质量分数．