Question

【题目】化学兴趣小组进行制取氧气的实验研究．他们称取5.5g氯酸钾和5.0g高锰酸钾混合在一起后充分加热，反应得到如图所示的图象．试回答：

（1）图象中OA段产生的氧气主要是由 （填化学式）分解得到；AB段产生氧气的速率明显比OA段快，请分析其速度加快的原因
（2）反应结束后，将剩余固体加水充分溶解（提示：除MnO2外，其它固体都溶于水），然后过滤、洗涤、烘干、称量，回收MnO2固体．在完成过滤步骤时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ， 过滤时玻璃棒的作用是；
（3）该反应中渉及到的实验室制取氧气的两个符号表达式分别是：、 ．

Answer 1

【答案】
（1）KMnO4；OA段分解产生的MnO2 ， 加快了KClO3的分解速率
（2）漏斗；引流
（3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO3 2KCl+3O2↑
【解析】解：（1）高锰酸钾在较低的温度下就能分解生成氧气，而氯酸钾需要的温度较高，但是在高锰酸钾分解产物﹣﹣二氧化锰的催化作用下也能快速分解生成氧气；故填：KMnO4；OA段分解产生的MnO2 ， 加快了KClO3的分解速率；
（2.）过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流；故填：漏斗；引流；
（3.）解：根据实验室制取氧气的反应原理，直接加热高锰酸钾可制取氧气，因此将氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气，先反应的物质名称是 高锰酸钾；反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
有二氧化锰产生后氯酸钾开始反应制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；
答案：（1）KMnO4；OA段分解产生的MnO2 ， 加快了KClO3的分解速率；（2）漏斗；引流；（3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO3 2KCl+3O2↑；
【考点精析】利用过滤操作的注意事项和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．