Question

15．请根据如图所的实验过程和提供的数据计算：

（1）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为16.1g．
（2）合金中铜的质量分数35%．
（3）求所加稀硫酸的溶质质量分数．
（4）配制本实验需要的稀硫酸，大斌子选用的是98%的浓硫酸，请问在配制过程中需要另外加水多少克？

Answer 1

分析 根据铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，最后所得溶液是硫酸锌溶液，根据硫酸锌溶液的质量、溶质质量分数可以计算反应生成氢气的质量、锌的质量、硫酸的质量，进一步可以计算合金中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数，溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析．

解答 解：（1）根据图示知，最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为16.1g；
（2）设锌的质量为y，参加反应的硫酸的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑，
65   98   161    
y    z  100g×16.1% 
$\frac{65}{y}$=$\frac{98}{z}$=$\frac{161}{100g×16.1%}$，
y=6.5g，z=9.8g，
合金中铜的质量分数为：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%；
（3）设稀硫酸的质量为m，
6.5g+m-0.2g=100g
m=93.7g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{93.7g}$×100%=10.5%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%；
（4）设在配制过程中需要另外加水为n，
 需要浓硫酸的质量为：$\frac{9.8g}{98%}$=10g，
所以n=93.7g-10g=83.7g．
故答案为：（1）16.1g；
（2）35%；
（3）10.5%；
（4）83.7g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．