Question

有一矿山上的石灰石样品中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种既不溶于水，也不与盐酸反应的固体）．小琳和她的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数．他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出9.4g放入烧杯内（烧杯的质量为60.8g），然后慢慢加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸97.8g．再称出反应后烧杯及其内物质的总质量为164.7g．试回答：
（1）将石灰石样品粉碎的主要目的是

 

．
（2）实验结束后，共放出二氧化碳

 

g（假设溶解在水中的二氧化碳质量忽略不计）．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）反应后溶液的质量为

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应时间曲线可查出碳酸钙完全反应后放出气体二氧化碳的质量，利用生成二氧化碳的质量计算出所取样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比即样品中碳酸的质量分数．

解答：解：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率；
（2）根据质量守恒定律可以知道放出气体二氧化碳的质量=9.4g+60.8g+97.8g-164.7g=3.3g
（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

x

=

44

3.3g

 
解得：x=7.5g     
该石灰石中碳酸钙的质量分数是：

7.5g

9.4g

×100%=79.8% 
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是79.8%．
（4）反应后溶液的质量为：164.7g-60.8g-（9.4g-7.5g）=102g
故答案为：（1）为了增大反应物的接触面积，使反应能快速进行；
（2）3.3g；
（3）79.8%；
（4）102．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，要充分利用“遇到差值想气体”，根据质量守恒定律求气体的质量，然后再求其它物质的质量，做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．