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    已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐．其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产．将它们配成溶液后，存在如右图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题．（“-”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）
    （1）写出A、E的化学式：A：
     
    ；E：
     
    ；
    （2）写出B与D反应的化学方程式
     
    ；
    （3）如果用另一种化合物来代替C，其他物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是
     
    ．
    考点：物质的鉴别、推断,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：常见物质的推断题
    分析：根据A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐，A为胃酸的主要成分，所以A是盐酸，C是生理盐水的组成成分，所以C是氯化钠，E是工业上广泛的应用于玻璃、造纸的生产，盐酸和E反应能产生气体，所以E是碳酸钠，碳酸钠会转化成D，D会转化成氯化钠，所以D可以是碳酸氢钠，B是碱，B可以是氢氧化钡，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
    解答：解：（1）A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐，A为胃酸的主要成分，所以A是盐酸，C是生理盐水的组成成分，所以C是氯化钠，E是工业上广泛的应用于玻璃、造纸的生产，盐酸和E反应能产生气体，所以E是碳酸钠，碳酸钠会转化成D，D会转化成氯化钠，所以D可以是碳酸氢钠，B是碱，B可以是氢氧化钡，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸会与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钡会与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和水、二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以A是HCl，E是Na2CO3；
    （2）碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，
    化学方程式为：Ba（OH）2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O；
    （3）如果用另一种化合物来代替C，其他物质和条件不变，也符合如图所示要求，盐酸和碳酸钠会生成氯化钠和碳酸，碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠和碳酸，那么这种化合物的化学式可以是：H2CO3（或H2O或CO2）．
    故答案为：（1）HCl；Na2CO3；
    （2）Ba（OH）2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O；
    （3）H2CO3（或H2O或CO2）．
    点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，推出的物质只要满足题中的转化关系即可，答案一般不是唯一的．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（　　）
    A、利用红磷测定空气中氧气含量：2P+5O2
     点燃 
    .
     
    P2O5
    B、误食氯化钡后服用泻盐（硫酸镁）解毒：BaCl2+MgSO4═BaSO4+MgCl2
    C、工业上利用黄铁矿炼铁的反应原理：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    D、金属铝制品具有很好的抗腐蚀性能是因为表面发生了反应：4Al+3O2═2Al2O3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能装置．

    ①若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为
     
    ．
    ②若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO2气体的系列装置，检验CO2收满的方法是
     
    ，检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为
     
    ．
    ③若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口
     
    （填“g”或“h”） 进．选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是
     
    ．
    ④对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究．反应过程中，利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下：
    实验编号 试剂 前 10min 内产生的氢气体积（mL）
    不同纯度的锌 不同体积和溶质质量分数的稀硫酸
    a 纯锌 30mL 30% 564.3
    b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
    c 纯锌 30mL 20% 449.3
    d 纯锌 40mL 30% 602.8
    Ⅰ．比较实验a和实验b，可以得到的结论是
     
    ．
    Ⅱ．要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是
     
    ．
    Ⅲ．控制其他条件相同，还需考虑控制的条件是
     
    （例举一种条件即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）从能源是否可以循环再生的角度看，可以将能源分为可再生能源和不可再生能源，譬如
     
    就是不可再生能源．日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究．有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
     
    能．
    （2）试根据如图所示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式：
     
    ．
    （3）
     
    g CH3OH（甲醇）中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等．
    （4）多晶硅是单质硅的一种形态．在太阳能利用上，多晶硅发挥着巨大的作用．
    多晶硅属于
     
    ．
    A．复合材料          B．无机材料          C．合成材料．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示为一瓶医用注射液的标签，请仔细阅读后完成下列各题：
    （1）葡萄糖中碳、氢、氧的原子个数比为
     
    ；
    （2）葡萄糖中碳元素的质量分数为
     
    ；
    （3）若该注射液的密度为1g/cm3，那么给病人输一瓶该注射液相当于补充了多少克葡萄糖？（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图一为NaCl、KNO3的溶解度曲线．

    （1）20℃时，NaCl的溶解度是
     
    ．
    （2）20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的
     
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是
     
    （保留到0.1%）．
    （3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、
     
    ，然后过滤、洗涤、干燥．
    （4）某同学在20℃时进行了如图二实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是
     

    A．向④加入4.5gKNO3即可达到饱和        B．②③⑤中溶质的质量分数相等
    C．①③④均为KNO3的不饱和溶液          D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了发展低碳经济，有科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）．“绿色自由”构想技术简要流程如图所示．

    （1）写出流程中一种氧化物的名称
     
    ．
    （2）写出步骤②的化学反应方程式
     
    ．
    （3）步骤②中铬锌催化剂在反应前后
     
    和化学性质不变．
    （4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质
     
    ．
    （5）大气中CO2过多会引起
     
     效应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法：
    A．加溶剂水    B．加溶质硝酸钾    C．升高温度      D．降低温度
    （1）能减小硝酸钾溶解度的方法是
     
    ；
    （2）能便不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    除去杂质的方法错误的是（　　）
    物质（括号内为杂质） 除杂所用试剂和方法
    A CO（CO2） 通过足量氢氧化钠溶液
    B NaOH（Na2CO3） 加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发
    C C（CuO） 加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤
    D NaCl（泥沙） 加足量水溶解、过滤、蒸发
    A、AB、BC、CD、D

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