Question

14．某同学用实验测定氢氧化钠溶液是否变质，实验过程如图所示．

（1）配制上图实验所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸50g．
（2）步骤2中最终产生气体4.4g．
（3）该氢氧化钠溶液变质的原因为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，
（3）依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量进行计算；

解答 解：（1）需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是$\frac{250g×7.3%}{36.5%}$=50g；
（2）生成二氧化碳的质量为50g+200g-245.6g=4.4g，
（3）久置的氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：（1）50；（2）4.4；（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

点评 本题主要考查了氢氧化钠的变质情况及有关化学方程式的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力和计算能力．