Question

【题目】把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。

（1）制得氧气的质量是_____克，判断的依据是_____：

（2）计算31.5g混合物中氯酸钾的质量_____。（写出计算过程）

（3）21.9g固体物质中含有的物质是MnO2和_______（写化学式）。通过溶解、过滤、_____、干燥等操作可以得到纯净的二氧化锰。

Answer 1

【答案】9.6 根据质量守恒定律，反应前后质量相等 24.5g KCl 洗涤

【解析】

（1）根据质量守恒定律可得，反应前后质量相等，固体减少的质量为生成的氧气的质量，生成的氧气的质量为：31.5g-21.9g=9.6g。

（2）设混合物中KClO3的质量为x。

解得：x=24.5g

31.5g混合物中氯酸钾的质量为24.5g。

（3）由于是完全反应，所以21.9g的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾的化学式为：KCl；通过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作可以得到纯净的二氧化锰。