Question

【题目】某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 ．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ．为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是 （填写序号）．

①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

Answer 1

【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铜；铁；②⑤

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故A实验中能发生的反应的铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明开始时的硫酸铜溶液没有完全反应，试管1中的铁粉又与硫酸铜发生了置换反应导致铜的质量增加。由于没有说明铁粉的量，故滤渣中一定含有铜，可能含有铁；向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，即滤渣中不含铁，说明铁可能没有完全把硫酸铜溶液中的铜置换出来，也可能恰好把铜完全置换出来。故滤液中含有的金属离子可能是Al3+、Fe2+或Al3+、Fe2+、Cu2+。