Question

【题目】FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。

【阅读资料：】

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，再进行物质分离。下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

（1）操作x的名称是 。

（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （填数值范围）比较合适。

（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少 （填操作名称）而使获得的氯化铁溶液中混有氯化铜溶液，试写出步骤d中发生的化学反应方程式 。

（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理。

A．稀硫酸 B．稀盐酸

Answer 1

【答案】（1）过滤。（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O，3.2≤PH﹤4.7。

（3）洗涤，Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O（4）B

【解析】

试题分析：（1）通过操作x分别得到了固体和液体，故x是过滤操作；

（2）盐酸和氧化铜反应产生氯化铜和水，反应的方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；根据实验目的可知，要让Fe3+沉淀完全，Cu2+不能形成沉淀，氢氧化铁沉淀完全的pH为3.2，氢氧化铜开始沉淀时的pH为4.7，要让Fe3+沉淀完全，Cu2+不形成沉淀，溶液的pH应保持在3.2～4.7之间的范围；

（3）过滤后得到的氢氧化铁固体要洗涤，否则会沾有氯化铜；氢氧化铁与稀盐酸反应生成的是氯化氢和水：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

（4）盐酸能够和氢氧化铁反应不产生新的杂质，可以防止氯化铁变质产生氢氧化铁。