Question

将60克铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，共得红色沉淀68克，求原混合物中铜的质量分数．

Answer 1

分析：红色沉淀为铜，68g铜有两个来源，一个是混合物中的铜，一个是反应生成的铜，可以设出混合物中铜的质量为x，则生成的铜的质量就是68g-x，铁粉的质量就是60g-x，通过化学方程式计算出x的质量，然后求出铜的质量分数．

解答：解：设混合物中铜的质量为x，则铁粉的质量为60g-x，生成的铜的质量为68g-x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu   
56             64     
60g-x         68g-x

56

64

=

60g-x

68g-x

x=4g
故原混合物中铜的质量分数为：

4g

60g

×100%=6.25%
答：原混合物中铜的质量分数为6.25%．

点评：区分开68g铜有两个来源是正确解决本题的关键．