Question

海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力．某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水（主要含NaCl和MgSO₄）进行研究．
（1）实验时若配制1000mL 0.20mol/L NaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量．
（2）取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL 0.20mol/L NaOH溶液，恰好把其中的Mg²⁺完全沉淀，求浓缩海水中Mg²⁺的物质的量浓度为多少．
（3）研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl₂，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl₂多少升？

Answer 1

分析：（1）根据氢氧化钠的物质的量浓度求出氢氧化钠的物质的量从而求出氢氧化钠的质量；
（2）根据化学反应方程式求出氢氧化镁的物质的量从而求出浓缩海水中Mg²⁺的物质的量浓度；
（3）根据化学反应方程式求出氯气的物质的量从而求出氯气的体积．

解答：解：（1）固体NaOH的质量=0.20mol/L×1L×40g/mol=8 g       
（2）设氢氧化镁的物质的量为x．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
1     2
x    200mL×0.20mol/L

1

x

=

2

200mL ×0.20mol/L

x=0.02mol
c（Mg²⁺）=

0.02mol

100mL

=0.2mol/L       
（3）设氯气的物质的量为y．
MgCl₂（熔融） 

通电  .

 Mg+Cl₂↑
1                         1
0.02mol                   y

1

0.02mol

=

1

y

y=0.02mol
V（Cl₂）=0.02mol/L×0.1L×22.4L/mol=0.448L                                  
答：（1）固体NaOH的质量为8g；（2）浓缩海水中Mg²⁺的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）可得标准状况下Cl₂0.448L．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．解题过程中首先要对反应原理搞清楚，其次要对根据方程式进行计算的步骤熟悉．