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    (4分)在探究金属化学性质的实验课上，小明将Zn、Fe、Cu三块打磨后的金属片同时放入稀盐酸中，观察到金属表面出现的现象是①________；②______________。于是得出金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞(H)＞Cu。聪明的你一定会判断出反应后溶液的质量将________(填“增加”、“不变”、“减少”)。小华将稀盐酸换成了AgNO3溶液做同样的实验，充分反应后，过滤，只得到一种固体，该固体物质是________。

    (4分)
    ①Zn表面比Fe表面产生气泡快(或Zn表面、Fe表面都有气泡产生，Zn比Fe反应剧烈)
    ②Cu表面无明显现象　增加　银(或Ag)

    解析

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组同学在帮忙整理化学药品室时发现一瓶标签部分残缺的药品，标签上依稀可见“电石”、“工业品”、“日期：2006”字样．打开瓶盖一看，发现瓶内装的是一些白色粉状和块状固体混合物．在老师指导下，兴趣小组同学对这瓶药品展开探究．
    【查阅资料】（1）电石的成分主要是碳化钙（CaC2），工业品为灰黑色块状物．电石遇水立即发生激烈反应，生成乙炔（C2H2），并放出热量，实验室可用电石和水制取少量乙炔．有关反应方程式：
    CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2   
    （2）乙炔微溶于水，能在氧气中燃烧，乙炔在氧气中燃烧温度可达3600度，可用于焊接或切割金属．
    【提出问题】（1）实验室如何用电石和水制取少量乙炔？乙炔在氧气中完全燃烧的产物是什么？
    （2）这瓶电石是否变质了？
    实验Ⅰ：用电石和水制取少量乙炔并验证乙炔在氧气中完全燃烧的产物，如图是实验室制取气体的部分实验装置图．请根据要求回答下列问题：

    （1）写出图中带序号仪器的名称：①
    试管
    试管
    ；②
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）可用制取少量乙炔的反应装置是
    B
    B
    （填符号）．该反应装置还可用于制取
    二氧化碳
    二氧化碳
    ，收集该气体的装置可用
    E
    E
    （填符号），有关化学方程式是
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （3）实验时，发现制取乙炔的反应十分剧烈，此时应进行的操作是
    ac
    ac
    （填符号）．
    a．控制液体的滴加速度    b．改用体积小的锥形瓶     c．用长颈漏斗代替分液漏斗
    （4）用A装置可制取的气体是
    用高锰酸钾加热制取氧气
    用高锰酸钾加热制取氧气
    ，有关化学方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （5）在点燃乙炔之前，应进行的操作步骤是
    检验乙炔的纯度
    检验乙炔的纯度
    ．点燃乙炔时火焰明亮，把用澄清石灰水荡洗过的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有白色固体出现，把冷且干燥的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾．已知乙炔完全燃烧产物只有两种，则上述实验过程中涉及的有关化学方程式是
    2C2H2+5O2
     点燃 
    .
     
    4CO2+2H2O
    2C2H2+5O2
     点燃 
    .
     
    4CO2+2H2O
    、
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    实验Ⅱ：检验这瓶电石是否变质
    （1）取少量试剂瓶内的白色粉状固体于试管中，加少量水，没有明显现象；取少量试剂瓶内的块状固体于试管中，加少量水，立即产生大量气泡，说明这瓶电石
    有
    有
    填“有”或“没有”）变质．
    （2）分析了电石变质的可能原因后，兴趣小组同学认为试剂瓶内的白色粉状固体可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钙，还有可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物．请你帮他们完成实验报告．
    实验操作步骤 实验现象 实验结论
    ①取样品于试管中，加入适量水，充分振荡后静置并滴加几滴无色酚酞
    ②或取样品于试管中，加入适量的稀盐酸    		 ①试管中的液体呈红色

    ②
    没有气泡冒出
    没有气泡冒出
    		 ①样品中含有：
    氢氧化钙
    氢氧化钙

    ②样品中不含有碳酸钙．                   
    （3）通过上述实验探究，说明电石暴露在空气中容易与
    水蒸气
    水蒸气
    反应而变质，因此，保存电石时应
    保持干燥
    保持干燥
    注意
    密封
    密封
    保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?北塘区二模）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数．
    【资料在线】
    Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
    Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气，并生成一种碱．
    Ⅲ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
    【探究一：氢化钙的制取及定性分析】
    （1）写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    ．
    （2）下图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置．

    ①利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，请按正确的顺序填入下列步骤的序号
    CBDA
    CBDA
    ．
    A．关闭分液漏斗活塞
    B．点燃酒精灯，加热反应一段时间
    C．收集气体并检验其纯度
    D．停止加热，充分冷却
    ②检查整套装置气密性的方法是：连接好装置，关闭A中分液漏斗活塞，在D中放适量的水浸没 x 导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D中 x 导管口有气泡冒出，停止微热至冷却后 x 导管中
    有水柱（稳定的水柱）形成
    有水柱（稳定的水柱）形成
    ，说明装置不漏气．
    （3）制备氢化钙实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显
    红
    红
    色．
    该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确
    否
    否
    （填“是”或“否”）；原因是
    金属钙与水反应也有类似现象
    金属钙与水反应也有类似现象
    ．
    【探究二：产物定量测定】
    测定原理：

    称取上述制得的氢化钙样品（假设不含其他杂质）1.0 g加入足量的碳酸钠溶液，充分搅拌后、过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙质量2.4 g，求样品中钙元素和氢元素的质量比（列出计算过程）．
    结论：该样品中氢化钙的质量分数是
    84%
    84%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
    [查阅资料]
    ①NaN3受撞击会生成Na、N2．
    ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
    ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
    ④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）．
    [问题探究]
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式：
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    ．
    （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）：
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    （3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．

    ①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是
    浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差
    浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差
    ．
    ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用
    吸收空气中的二氧化碳和水
    吸收空气中的二氧化碳和水
    ；若无装置C，对测定结果造成的影响是
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    ③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
    a．称量装置D．
    b．称量样品，检查装置气密性．
    c．打开弹簧夹，鼓入空气．
    d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
    其正确顺序为
    bcadca
    bcadca
    （填字母序号，可重复）．
    （4）该小组对某一工业级NaN3样品进行检测．取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡．
    首先发生的反应是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
    然后发生的反应是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
    在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示．

    ①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线．
    ②计算该样品中纯碱的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数．
    【资料在线】
    Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
    Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气，并生成一种碱．
    Ⅲ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
    【探究一：氢化钙的制取及定性分析】
    （1）写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式______．
    （2）下图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置．

    ①利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，请按正确的顺序填入下列步骤的序号______．
    A．关闭分液漏斗活塞
    B．点燃酒精灯，加热反应一段时间
    C．收集气体并检验其纯度
    D．停止加热，充分冷却
    ②检查整套装置气密性的方法是：连接好装置，关闭A中分液漏斗活塞，在D中放适量的水浸没 x 导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D中 x 导管口有气泡冒出，停止微热至冷却后 x 导管中______，说明装置不漏气．
    （3）制备氢化钙实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显______色．
    该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______．
    【探究二：产物定量测定】
    测定原理：

    称取上述制得的氢化钙样品（假设不含其他杂质）1.0 g加入足量的碳酸钠溶液，充分搅拌后、过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙质量2.4 g，求样品中钙元素和氢元素的质量比（列出计算过程）．
    结论：该样品中氢化钙的质量分数是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数。

       【资料在线】

      Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

      Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气，并生成一种碱。

      Ⅲ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。

       【探究一：氢化钙的制取及定性分析】

          （1）写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式                       。

          （2）下图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置。


            ①利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，

        请按正确的顺序填入下列步骤的序号　　　　  　。 

            A．关闭分液漏斗活塞

            B．点燃酒精灯，加热反应一段时间

            C．收集气体并检验其纯度

            D．停止加热，充分冷却

            ②检查整套装置气密性的方法是：连接好装置，关闭A中分液漏斗活塞，在D中放适量的水浸没 x 导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D中 x 导管口有气泡冒出，停止微热至冷却 后 x 导管中                   ，说明装置不漏气。

          （3）制备氢化钙实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出， 在溶液中滴入酚酞后显       色。

            该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成。你认为是否正确   （填“是”或“否”）； 原因是                                                 。

       【探究二：产物定量测定】

        测定原理：


            称取上述制得的氢化钙样品（假设不含其他杂质）1.0 g加入足量的碳酸钠溶液，充分搅拌后、过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙质量2.4 g， 求样品中钙元素和氢元素的质量比（列  出计算过程）。

     结论：该样品中氢化钙的质量分数是       

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