【题目】实验室常用如图所示装置测定空气里氧气含量．
(1)进行实验前，先向集气瓶内加入少量的水，并将水面上方的空间分为_____等份；
(2)该实验中要求红磷过量，你认为是否有道理？_____(填“是”或“否”)，你的理由是_____．
(3)点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可以看到的现象是_____，说明空气中的氧气被消耗了，消耗的氧气约占空气体积的_____．
【答案】 5 是 确保把集气瓶中的氧气完全反应掉 水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶中空气总体积的五分之一 五分之一
【解析】测定空气里氧气含量，(1)进行实验前，向集气瓶内加入少量的水，并将水面上方的空间分为5等份；(2)该实验中要求红磷过量，是道理的，理由是确保把集气瓶中的氧气完全反应掉。(3)点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可以看到的现象是水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶中空气总体积的五分之一，空气中氧气体积分数是20％，明空气中的氧气被消耗了，消耗的氧气约占空气体积的五分之一。
点睛∶本实验成功的关键是①装置气密性良好②红磷过量③冷却后测量。
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【题目】二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ．用高锰酸钾制备
资料一：(1)3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O
(2)K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是_______。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。
Ⅱ．用硫酸锰制备
电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为______，一段时间后溶液的pH将_______(填“变大”、“变小”或 “不变”)
Ⅲ．用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：
请回答下列问题：
(1)“滤液”中溶质的主要成分是________ (填化学式)。
(2)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
(3)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：
① 2MnO2+C
2MnO+CO2↑
② MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③ 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有_______(填序号)。
IV．用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：
(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式___________。
(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中B点对应固体成分的化学式为______(请写出计算过程)。
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【题目】实验室利用下列装置制取并收集O2(试管中的棉花反应的需要选择是否添加)．
(1)若要顺利制得O2，除选择KClO3与MnO2混合物作为药品外，还可以选择的药品是_______(填化学式)．
(2)如果选择KClO3与MnO2混合物作为制备O2的药品，则反应后MnO2的质量将________(填“增加”、“减小”或“不变”等)．
(3)简述检查该装置气密性的方法___________________________________．
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【题目】化学兴趣小组二位同学进行了如下实验探究：
(1)如图甲所示，两个等体积的集气瓶分别充满了空气和人呼出的气体，现分别滴入等量的澄清石灰水，盖紧玻璃片，振荡。变浑浊的是：__________(填“空气”或“人呼出气体”)。该反应的化学方程式为______________________________________。
(2)如图乙所示，为研究影响物质燃烧的因素，将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内的纯氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。该实验说明燃烧的剧烈程度与氧气的____________有关。该反应的化学方程式为__________。
(3)上述两个实验的设计方案，都体现了一种科学探究的方法，这种方法是_____________。
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【题目】在下列蜡烛燃烧的实验中，对有关实验现象的描述错误的是( )
A. 实验1中蜡烛火焰逐渐熄灭
B. 实验2白瓷板表面无明显变化
C. 实验3外焰部分的火柴梗最先炭化
D. 实验4将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，石灰水变浑浊
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【题目】做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（ｘ）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是
A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
B．反应进行到C点时，溶液中的溶质只有NaCl
C．C点溶液的pＨ>７
D．AB段发生反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
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【题目】化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，
回答下列问题：
（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应 ．
（2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为 ．现象为 。
（3）B装置除了吸收CO2气体外，还 ．写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式 ．
（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是 g．
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【题目】A－F是初中化学中常见的六种物质，它们相互反应和转化关系如下图所示(图中的“—”表示物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去)，其中A和B是组成元素相同的液体，D和E是组成元素相同的气体， F是一种黑色固体单质。回答下列问题
(1) D物质有毒，其名称是____________，
(2) 固态的E物质俗称________________；实验室常用_____________(填试剂名称)检验气体E， 反应的化学方程式为_____________________________。
(3) 图中物质的转化：①化学反应方程式:B→C__________________,D→E________________。②在自然界中，E转化为C的过程通常称为_______________________。
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【题目】海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．
(1)步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：_____；第二种：___；第三种：________．
(2)步骤 IV的实验操作是___________．
(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．
该反应的化学方程式为_____________________________________．
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