Question

16．某校初三年级在实验室做二氧化碳制取的实验，实验后的废液倒在废液缸中，化学课外活动小组欲对废液的酸碱性及溶质成分进行探究，请你参与设计．
（1）反应后溶液中溶质的成分可能是CaCl₂，也可能是CaCl₂、HCl（写化学式）小马说选用酚酞试液就可检验废液中溶质的成分，你认为是否正确，为什么？不正确，酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色．
（2）设计实验进行验证溶液是否呈酸性．（请用两种能写方程式的不同类的方法）

实验步骤	相关的化学反应方程式	结论
取少量废液加入铁钉	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑	溶液呈酸性
取少量废液加入碳酸钠	Na2CO3+2HCl=2MaCl+H2O+CO2↑

（3）据悉，许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道．该校实验室的废液若呈酸性，把废液直接排入铸铁管下水道，会腐蚀铁管．你认为应如何处理这些废液加入熟石灰中和后再排放．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸和碳酸钙反应后生成氯化钙，盐酸可能过量，也可能恰好完全反应，酸性和中性溶液都不能使酚酞变色进行分析；
（2）根据盐酸会与活泼金属、碳酸盐等物质反应进行分析；
（3）根据酸的化学性质一般采用中和的方式进行酸液处理进行分析．

解答 解：（1）盐酸和碳酸钙反应后生成氯化钙，盐酸可能过量，也可能恰好完全反应，酸性和中性溶液都不能使酚酞变色，所以反应后溶液中溶质的成分可能是CaCl₂，也可能是CaCl₂、HCl，选用酚酞试液就可检验废液中溶质的成分的方法不正确，酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色；
（2）盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以

实验步骤	相关的化学反应方程式	结论
取少量废液加入铁钉	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑	溶液呈酸性
取少量废液加入碳酸钠	Na2CO3+2HCl=2MaCl+H2O+CO2↑

（3）废液呈酸性，废液中的盐酸与铁发生反应，那么铸铁管下水道会被腐蚀；剩余的酸性废液还会污染河流，根据酸的化学性质可知去除该酸可用廉价的石灰石或熟石灰等与酸反应．
故答案为：（1）CaCl₂、HCl，不正确，酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色；
（2）

实验步骤	相关的化学反应方程式	结论
取少量废液加入铁钉	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
取少量废液加入碳酸钠	Na2CO3+2HCl=2MaCl+H2O+CO2↑

（3）加入熟石灰中和后再排放．

点评 本题以探究的形式考查溶液的酸碱性的检验，以及实验室废液的处理方法，不但使学生掌握了酸的化学性质还培养了学生的环保意识．