Question

正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm³）．
（1）正常情况下，人的胃液显

 

性．
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是

 

g．
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者

 

（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中过多，理由是

 

．
（4）医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）₃]，每片胃舒平平含Al（OH）₃的质量为0.39g．请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）

Answer 1

考点：酸的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据胃液中含有盐酸，盐酸呈酸性进行解答；
（2）根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，结合题干给出的信息进行解答；
（3）根据氢氧化钠有很强的腐蚀性进行解答；
（4）首先计算出需要消耗的盐酸质量，根据根据化学方程式求出消耗这些盐酸所需要的氢氧化铝的质量，然后根据每片胃舒平中氢氧化铝的质量求出服用片数．

解答：解：
1ml=1g/cm³
（1）因胃液中含有盐酸，盐酸呈酸性，故正常情况下，人的胃液显酸性；
（2）根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，故溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，100ml×1g/cm³×0.2%=0.2g，
100ml×1g/cm³×0.4%=0.4g，故胃液中HCl的质量范围是：0.2g～0.4g；
（3）因为氢氧化钠有很强的腐蚀性，故不能用氢氧化钠来中和胃酸．
（4）该患者胃液中至少多出HCl的质量为：100ml×1g/cm³×1.49%-0.4g=1.09g
设要使该患者恢复正常，至少需要消耗氢氧化铝的质量为x
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
78        109.5
x         1.09g

78

109.5

x=0.78g
至少服用胃舒平的片数为

0.79g

0.39g

=2
答：该患者至少服用2片的胃舒平，胃液才能恢复正常．
答案：
（1）酸；
（2）0.2～0.4；
（3）不能；氢氧化钠有很强的腐蚀性；
（4）2片

点评：本题通过治疗胃酸的知识来考查学生化学方程式的计算，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，认真地选择或解答，并要求熟记质量分数的计算．