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    【题目】某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。

    【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？

    【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。

    【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。

    同学

    实验操作

    现象

    结论

    甲

    溶液由红色变成________

    氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________

    乙

    U形玻璃管中________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)

    氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

    丙

    用________测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH

    最后溶液的pH________(填“≥7”“≤7”或“不变”)

    氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

    【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是______________________________。

    【答案】 无色 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 左 pH试纸　 ≤7　 乙 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量

    【解析】【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色；反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶内温度升高，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中液面左侧下降右侧上升；测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色所以最后所得溶液的pH值可能小于7，也可能等于7；【评价反思】由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，所以乙同学的实验现象不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

    练习册系列答案
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    稀硫酸的用量

    剩余固体的质量

    第1次加入10.00 g

    W g

    第2次加入10.00 g

    4.36 g

    第3次加入10.00 g

    3.24 g

    第4次加入10.00 g

    2.12 g

    第5次加入10.00 g

    1.00 g

    第6次加入10.00 g

    1.00 g

    (1)根据表中数据，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。

    (2)表中W＝________g。

    (3)计算该稀硫酸溶质的质量分数是__________(写出计算过程)。

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    A．图中c点所示溶液呈碱性

    B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

    C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

    D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应

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