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某课外活动小组同学用图装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体).实验过程是:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030g.
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置.按图所示(未装药品)装配好仪器.
③检查装置气密性.
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞.
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置.
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应.
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置.
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL.
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和.
请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式______.
(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品______.(填“能”或“不能”)
(3)若不改变温度,如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性?______.
(4)经换算,该实验获得的氢气质量为0.0020g.该镁带中单质镁的质量分数是______.
(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果______(填“是”或“否”).理由是______.

【答案】分析:(1)镁与硫酸发生置换反应,反应生成硫酸镁同时放出氢气;
(2)称量0.030g镁需要精确度为0.001g的天平,而托盘天平的精确度一般为0.1g,不能称量0.030g镁带样品;
(3)在不改变温度的情况下,可通过抬高或降低玻璃管内液面而产生压强差而检查该装置的气密性;
(4)根据反应的化学方程式,由产生氢气质量计算镁带中镁的质量,进而计算该镁带中单质镁的质量分数;
(5)根据“同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和”可知,装置内气体体积为空气的体积与生成氢气体积之和,试管内的留有的氢气与排出的空气体积相等,并不影响测定结果.
解答:解:(1)镁与硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气,反应的化学方程式为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
故答案为:Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
(2)托盘天平只能精确到0.1g,因此不能使用托盘天平称量出0.030g镁;
故答案为:不能;
(3)抬高玻璃管会使装置内气体压强增大而降低玻璃管则会使气体压强减小,通过压强的改变并能维持这种改变,可检查装置的气密性;
故答案为:把玻璃管下移一段距离,使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气;
(4)设镁的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
24              2
x              0.0020g
=  x=0.024g
该镁带中单质镁的质量分数=×100%=80%
故答案为:80%;
(5)根据“同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和”,留在试管内的氢气排出等体积的空气而使装置内气体体积总和不变,因此,此部分氢气并不影响对产生氢气的体积的测量;
故答案为:否;因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积,所以对实验最终结果没有影响.
点评:本题以创新实验装置的形式,对仪器的使用、装置气密性的检查、化学计算、实验方案评价等进行考查,需要一定的思考灵活度.
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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网某课外活动小组同学用图装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体).实验过程是:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030g.
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置.按图所示(未装药品)装配好仪器.
③检查装置气密性.
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞.
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置.
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应.
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置.
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL.
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和.
请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式
 

(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品
 
.(填“能”或“不能”)
(3)若不改变温度,如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性?
 

(4)经换算,该实验获得的氢气质量为0.0020g.该镁带中单质镁的质量分数是
 

(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果
 
(填“是”或“否”).理由是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某课外活动小组同学用如图装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体).实验过程是:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.040g.
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置.按图所示(未装药品)装配好仪器.
③检查装置气密性.
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞.
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置.
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应.
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置.
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL.
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和.
请回答下列问题:
(1)能否用托盘天平称量0.040g镁带样品
不能
不能
.(填“能”或“不能”)
(2)若不改变温度,如何用较简单的方法检查图所示装置的气密性?
把玻璃管下移一段距离,使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气
把玻璃管下移一段距离,使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气

(3)经换算,该实验获得的氢气质量为0.0020g.该镁带中单质镁的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果
(填“是”或“否”).理由是
因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积,所以对实验最终结果没有影响
因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积,所以对实验最终结果没有影响

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某课外活动小组同学用如图所示的装置(固定装置未画出)测定含有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质与酸接触不产生气体).实验过程是:
①取一块石灰石样品,准确称得其质量为1.003g.
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置.按图所示(未装药品)装配好仪器.
③检查装置气密性.
④在试管中加入一定量的稀盐酸,液面略低于垫片.
⑤小心放入石灰石样品,置于垫片上,塞紧橡皮塞.
⑥调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置
⑦进行某操作,使石灰石与稀盐酸接触反应.
⑧待完全反应后,再次调整量气管中液面,并记录液面位置.
⑨算出量气管中增加的气体体积为190mL
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和.
请回答下列问题:
(1)写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(2)能否用托盘天平称量1.003g石灰石样品
不能
不能
.(填“能”或“不能”)
(3)在实验过程⑦中,进行何操作可以使石灰石与稀盐酸接触反应?
把试管倾斜
把试管倾斜

(4)在实验过程⑧中,通过
没有气泡冒出
没有气泡冒出
现象说明反应已经停止.
(5)经换算,该实验获得的二氧化碳质量约为0.374g.则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
85%
85%

(6)同学在实验结束后讨论发现,本次测定的碳酸钙含量可能会偏小,原因可能是:
测量的二氧化碳的数值偏小,即二氧化碳溶在水中一部分
测量的二氧化碳的数值偏小,即二氧化碳溶在水中一部分
或试管中仍有二氧化碳存在
或试管中仍有二氧化碳存在

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体).实验过程是:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030g.
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置,如图所示,(未装药品)装配好器.
③检查装置气密性.
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在上,塞紧橡皮塞.
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置.
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应.
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置.
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL.
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和.
请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:
 

(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品
 
.(填“能”或“不能”)
(3)若不改变温度,如何检查图中所示装置的气密性?
 

(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果
 
(填“是”或“否”).理由是
 

(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大,则可能的原因是
 

(6)经换算,该实验获得的氢气质量为0.002g.求:0.030g该不纯镁带中单质镁的质量分数(通过计算回答)?

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科目:初中化学 来源:2012年湖北省武汉市江夏一中中考化学专题复习试卷(5)(解析版) 题型:解答题

某课外活动小组同学用图装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体).实验过程是:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030g.
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置.按图所示(未装药品)装配好仪器.
③检查装置气密性.
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞.
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置.
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应.
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置.
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL.
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和.
请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式______.
(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品______.(填“能”或“不能”)
(3)若不改变温度,如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性?______.
(4)经换算,该实验获得的氢气质量为0.0020g.该镁带中单质镁的质量分数是______.
(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果______(填“是”或“否”).理由是______.

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