Question

8．（1）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑．计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量？
（2）请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量？

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设生成氢气质量为x，
LiH+H₂O═LiOH+H₂↑，
8                        2
80g                    x
$\frac{8}{80g}$=$\frac{2}{x}$，
x=20g，
答：80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量是20g．
（2）设碳酸钠质量为y，
反应生成碳酸钙沉淀质量为：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                     100
y                         10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$，
x=10.6g，
样品中钠元素的质量为：10.6g×$\frac{46}{106}$×100%+（22.3g-10.6g）×$\frac{23}{58.5}$×100%=9.2g，
答：样品中钠元素的质量为9.2g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．