Question

1．请回答鉴别NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液的相关问题：
（1）在下列三种物质中，无法将待鉴别的溶液分为碱和盐两组的是B；
A，稀HC1           B．无色的酚酞溶液           C．Ca（OH）₂溶液
（2）用三支试管取待鉴别的溶液各少量，分别滴加H₂SO₄溶液后可将三种溶液一次性鉴别出来．其中稀H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式为H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．
（3）将（2）中产生的废液混合，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，取少量滤液与锌粒混合，有气泡产生．结合有关物质之间的反应和实验现象推断滤液中一定存在的离子除H⁺外还一定含有的离子是Na⁺、SO₄^2-．
（4）为防止（3）中滤液直接排放对环境造成污染，应向废液中加入适量的②．
①CuO粉末                    ②Ca（OH）₂溶液                    ③BaCl₂溶液．

Answer 1

分析 根据物质的性质进行分析解答，硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，根据化学反应中生成的物质以及反应物是否过量的知识解答；根据酸碱性溶液会造成污染需要处理成中性解答即可．

解答 解：（1）A，加入稀HC1，盐酸与氢氧化钠和氢氧化钡反应没有现象，而与碳酸钠反应产生气体，故可以将碱和盐分开；          
B．无色的酚酞溶液，则酚酞试液在三种溶液中都是红色的，故不能将碱和盐分开；          
C．加入Ca（OH）₂溶液，氢氧化钙与氢氧化钠和氢氧化钡都不反应，与碳酸钠反应产生白色沉淀，故可以将碱和盐分开；
故填：B；
（2）稀H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故填：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．
（3）将（2）中产生的废液混合，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，取少量滤液与锌粒混合，有气泡产生．说明硫酸过量，故滤液中一定存在的离子除H⁺外，还一定含有Na⁺、SO₄^2-．故填：Na⁺、SO₄^2-；
（4）为防止（3）中滤液直接排放对环境造成污染，应向废液中加入适量的碱性物质除去硫酸，故可以加入氢氧化钙溶液，故填：②．

点评 本题考查的是物质的成分的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质以及物质间的反应进行．