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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸过多B．用氢氧化钠改良酸性土壤
    C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D．用食盐水除去热水瓶中的水垢

    分析 A、根据小苏打可以和酸反应解答；
    B、根据氢氧化钠腐蚀性太强解答；
    C、根据铁能置换硫酸铜中的铜进行解答；
    D、根据食盐水不能与水垢反应解答．

    解答 解：A、小苏打可以和盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故正确；
    B、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中不用氢氧化钠改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故错误；
    C、铁能置换硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液，故错误；
    D、食盐水不能与水垢反应，因此不用食盐水除去热水瓶中的水垢，故错误．
    故选A．

    点评 物质的性质决定用途．解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．
    【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
    【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
    液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液
    紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色
    查阅资料：
    pH7.5～910～11.912～14
    紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色
    【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．
    【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
    【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．
    【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．

    【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）
    【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
    【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．液氮B．碘酒C．石油D．石灰浆

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．盐水B．石油C．生铁D．氢气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关分子的说法中，不正确的是（　　）
    A．分子的质量和体积都很小B．温度升高，分子的体积变大
    C．分子在不停地运动D．温度越高，分子运动速率越快

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．鉴别下列各组物质，不能达到目的是（　　）
    A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度
    B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
    C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
    D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．质量守恒定律是自然界基本的规律之一．下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
    【提出问题】该化肥中含有什么物质？
    【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
    【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种．
    【实验、记录与分析】
    实验操作步骤实验现象实验分析
    （1）取少量该化肥样品和少量氢氧化钙放在研钵中混合研磨产生有刺激性气味的气体含有铵根离子
    （2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤．产生白色沉淀，
    且沉淀不溶解．    		没有碳酸根离子存在
    （3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀有Cl-
    【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：
    （NH4）2SO4和NH4Cl．
    【实验反思】在步骤（2）中，产生的白色沉淀是硫酸钡；若用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液否（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：氯化钡代替硝酸钡则影响氯离子的检验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．

    查阅资料：①SO2易溶于水，且能与水反应生成H2SO3
    ②+4价的硫元素具有还原性，易被氧气等物质氧化为+6硫元素
    ③不同溶液PH值时铝元素的存在形式如下表
     PH值0-5.55.5-88-14
    存在形式Al3+Al（OH）3AlO2-
    （1）酸浸时使用过量的稀硫酸的目的是使氧化铝完全反应，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2（填化学式）．
    （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是铝离子转化为氢氧化铝而沉淀．
    （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是被氧气氧化为+6价成为硫酸；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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