【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)50℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
(2)若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液,在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下,可采用的方法是______。
(3)将3g甲物质(不含结晶水)配成30℃时的饱和溶液,需水的质量为______ g。
(4)将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃,下列说法中正确的一项是______。
A 三种溶液仍然为饱和溶液
B 三种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲<丙<乙
C 三种溶液中溶质的质量大小关系为:甲<丙<乙
D 三种溶液中溶质质量分数的大小关系为:乙>甲>丙
【答案】丙<乙<甲 降低温度 10 D
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知:甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而丙的溶解度随温度的升高而减少;(1)据图可看出三种物质的溶解度由小到大的顺序;
(2)根据丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析;
(3)有关的计算要准确;
(4)根据图像分析三种溶液中溶质质量分数的大小关系。
(1)由溶解度曲线可知:50℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序是:丙<乙<甲;故答案为:丙<乙<甲;
(2)若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液,在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下,可采用的方法是降低温度,因为丙的溶解度随温度的升高而减少;故答案为:降低温度;
(3)将3g甲物质(不含结晶水)配成30℃时的饱和溶液,需水的质量为10g,因为该温度下甲的溶解度是30g;故答案为:10;
(4)将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃,说法中正确的一项是:三种溶液中溶质质量分数的大小关系为:乙>甲>丙;A中丙变为不饱和溶液,B、C中没有指明溶液的质量;故答案为:D;
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【题目】下列图象能正确反映其对应操作的是( )
A.一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B.等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉
C.用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2
D.等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸
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【题目】下列实验方案中,不能达到实验目的的是
A. 测定空气中氧气含量
B. 比较可燃物的着火点
C. 验证质量守恒定律
D. 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
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【题目】2017年5月,中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成功,成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重,原因之一是可然冰极不稳定易爆炸,大甲烷气体涌入大气层,会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一,将CO2液化后进入1500米以下的洋面,就会生成二氧化碳水合物沉入海底,因CO2较甲烷易于形成水合物,因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。
(1)甲烷属于______(填有机物”或无机物”),其氢元素的质量分数为_____。
(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为_____,甲烷燃料电池则是将化学能转化为_____能。
(3)下列有关说法正确的是______
A.开采可燃冰不会产生环境问题 B.二氧化碳水合物的密度比水小
C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定 D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
(4)可燃冰的微观构成为46个H2O分子形成8个笼,有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子,余下2个笼每个容纳1个H2O分子,则可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是_______。
(5)一定条件下,甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法,产物都是常见双(两)原子分子,请写出反应的化学方程式_________。
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【题目】借助括号内的试剂,不能将组内物质鉴别出来的是( )
A. 固体:铁粉 氧化铜 木炭粉 稀硫酸
B. 固体:NaCl NaOH 水
C. 溶液: 盐酸 溶液
D. 溶液:NaOH 盐酸 溶液
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【题目】如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题:
(1)表中磷原子的核电荷数x=__________.
(2)表中具有相对稳定结构的元素是___________.
(3)一个铝离子的符号是____________,若某种铝原子的相对原子质量为27,则它的中子数为__________.
(4)上述元素原子的共同点是____________.
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【题目】某化学兴趣小组做镁条在空气中燃烧实验时,发现生成物中有黑色固体。针对这一现象,该小组同学猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体。于是他们设计以下实验探究活动:
(提出猜想)猜想I:镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与N2反应生成的。
猜想Ⅱ:镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与CO2反应生成的。
(实验一)镁带与氮气的反应
(1)以下是获取氮气的方法及装置,其中得到氮气较纯的是_______(填字母)
(2)燃烧镁带,观察现象:将镁带打磨光亮,点燃,伸入盛N2的集气瓶中,瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
(3)实验结论:镁与氮气在点燃的条件下发生化学反应,生成淡黄色的______(用化学式表示)。
(4)实验反思:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁?原因是__________。
(实验二)镁带与二氧化碳的反应
将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中,镁带剧烈燃烧,瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质,该反应的化学方程式是________。
(探究结论)通过实验可以得出猜想________是正确的。
(反思交流)小组同学通过以上实验发现镁在二氧化碳中也能燃烧,由此他们认为燃烧并不一定需要______。
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【题目】二氧化硅可用于制造分离膜,利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水(NH3·H2O)吸收(如右图)生成可用作化肥的碳酸氢铵。
(1)碳酸氢铵属于__________(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
(2)氨水呈碱性,原因是其水溶液中含有大量的________(填离子的符号)。
(3)写出上述反应的方程式_________________________________________。
(4)碳酸氢铵_________(填“能”或“不能”)与草木灰混合施用。
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【题目】用化学用语填空:
钠_________; 3个氢分子_____________;5个磷原子________________; 硫酸根离子___________;地壳中含量最高的金属元素__________;氧化铁中铁元素的化合价____________;
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