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    16．某化学兴趣小组打算对市场上出售的紫甘蓝进行实验探究．
    [提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？
    [进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，经过滤操作得到蓝紫色的汁液．将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录．
    液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液
    紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色
    [得出结论1]紫甘蓝的汁液能（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂．
    [质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？
    用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性弱（选填“强”或“弱”）．
    pH7～910～1112～14
    紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色
    查阅资料：
    [得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的强弱程度．
    该兴趣小组用紫甘蓝的汁液对物质的性质继续进行相关探究．
    [提出问题]氯化氢（ HCl）气体显酸性吗？
    [进行实验]该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

    实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
    [查阅资料]图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．
    [实验结论]氯化氢气体不显（填“显”或“不显”）酸性，从微观角度分析其原因是氯化氢由分子构成，不能解离出自由移动的氢离子．
    [交流反思]
    （1）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色．
    （2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
    （3）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B．
    A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
    B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
    C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
    D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应．

    分析 过滤能除去水中的不溶性固体杂质，根据酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性以及化学方程式的书写方法进行分析解答即可．

    解答 解：[进行实验]经过过滤操作能得到紫甘蓝汁液，故填：过滤；
    [得出结论1]紫甘蓝汁液在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色，故能作为酸碱指示剂，故填：能；
    [质疑并求证]肥皂水的pH比纯碱的pH小，故肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性弱，故填：弱；
    [得出结论2]紫甘蓝汁液在碱性强度不同的溶液中显示的颜色不同，故能测定溶液的碱性的强弱程度，故填：强弱程度；
    【实验结论】氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，不能解离出自由移动的离子，故不显酸性，故填：不显；氯化氢由分子构成，不能解离出自由移动的氢离子；【交流反思】
    （1）根据表格提供的信息可以看出，紫甘蓝汁液在酸性溶液中显示红色，故填：红；
    （2）盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
    （3）A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电，不能说明氯化氢气体不显酸性，错误；
    B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应，说明氯化氢气体不显酸性，正确；
    C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体，与其是否显酸性无关，错误；
    D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应，不能说明氯化氢气体不显酸性，错误；
    故填：B．

    点评 本题考查的是酸碱指示剂与溶液酸碱性的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．用化学方法除去下列各组物质中括号内的杂质，写出化学方程式：
    （1）氯化钠溶液（氯化钡）：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．
    （2）氯化镁溶液（硫酸铜）：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu、MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．2016 年 3 月 22 日是第二十四届“世界水日”，3月22-28日是第二十九届“中国水周”．联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”（Water and Jobs）．经研究确定，我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列有关水的说法正确的是（　　）
    A．农药、化肥的使用不会对水体造成污染
    B．生活中可以用煮沸的方法将硬水软化
    C．水的电解实验不能说明水是由氢元素和氧元素组成的
    D．铜陵市紧靠长江，水资源丰富，大家没必要节约用水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．同学们整理实验室时，发现一瓶白色固体粉末状药品．实验老师告诉大家药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钡中的一种或几种．同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究．
    【实验I】小伟取一定量白色粉末于烧杯中，加足量水搅拌，过滤，得到固体和无色滤液．
    【实验II】小伟取少量实验I得到的无色滤液于试管中，滴加无色酚酞后，观察到变成红色．于是小伟马上就得出结论，该瓶白色粉末一定有氢氧化钠．但是小旭却认为小伟的结论不一定正确，你认为小旭的理由是（1）碳酸钠的溶液也为碱性．于是小旭另取少量滤液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生；取上层清液，加入少量氯化铁溶液产生红褐色沉淀．
    根据现象，你认为滤液中的溶质有（2）NaOH、Na2CO3，（填化学式，下同）请用相关化学方程式解释这些现象（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
    3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
    【实验III】小伟和小旭认为有必要再对实验I中滤渣的成分进行探究，过程如下：
    步骤实验现象
    （1）取少量液于试管，向其滴加足量稀盐酸溶液，振荡有气体冒出，试管底还残留少量固体
    （2）过滤，取少量滤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸溶液有白色沉淀生成
    【交流】实验结束后，同学们一致认为通过实验Ⅱ能确定原试剂瓶中还含有（4）NaOH、Na2CO3，但小伟和小旭同学认为，通过上述实验还是不能证明原瓶中是否含有（5NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
    【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
    【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
    猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想④Na2SO4、H2SO4
    猜想⑤Na2SO4猜想⑥Na2SO4NaOH
    上述猜想中，你认为不合理的是猜想③（填序号）．
    【实验探究】
    （1）鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．小明认为他的结论是不合理，理由是④Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色．
    （2）明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想④（填序号）是正确的．
    【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，防止腐蚀下水管管道．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．元素化合物知识是初中化学重要的学习内容．请回答下列有关元素化合物的问题．
    （1）根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3．
    （2）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是B（填字母）．
          A．产生的气体可能是H2                                 B．产生的气体可能是CO2         
          C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸          D．CuSO4溶液的pH可能小于7
    （3）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”．某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下研究．
    【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
    【猜想】
    猜想一：可能含有Na2CO3．作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
    猜想二：可能含有NaCl．作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表示）．
    【实验设计】
     实验步骤 实验现象解释或结论 
    ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试 管外壁发热  原因是氢氧化钠固体溶于水放热
     ②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体样品中含有的杂质是碳酸钠 
     ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀样品中还还有的杂质是氯化钠 
    （4）某同学取100g含有H2SO4的酸性废水，然后滴加烧碱溶液中和，至溶液pH=7时，共消耗质量分数为20%的烧碱溶液20g．求这种废水中含H2SO4的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．铜是人类普遍使用最早的金属．我们的祖先一开始使用的是纯铜，即红铜．红铜之后，发展到使用铜锡合金的青铜．青铜熔点比红铜低，硬度大，而且又比较耐腐蚀，而我国的锡储量占世界第一位．古代记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Sn+2CO↑．该反应类型属于（　　）
    A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸完全吸收．测得吸收氨气后溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示．所涉及的反应为：
    （NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
    请计算：
    （1）完全反应后产生氨气6.8g．
    （2）该化肥的含氮量为20.4%（精确到0.1%），则这种化肥属于合格（填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
    （3）请计算该化肥样品含硫酸铵的质量分数（写出计算过程）（采用的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32  Na-23）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺．其原理是（　　）
    A．增加可燃物的浓度B．提高可燃物的着火点
    C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面

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