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    4．同学们整理实验室时，发现一瓶白色固体粉末状药品．实验老师告诉大家药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钡中的一种或几种．同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究．
    【实验I】小伟取一定量白色粉末于烧杯中，加足量水搅拌，过滤，得到固体和无色滤液．
    【实验II】小伟取少量实验I得到的无色滤液于试管中，滴加无色酚酞后，观察到变成红色．于是小伟马上就得出结论，该瓶白色粉末一定有氢氧化钠．但是小旭却认为小伟的结论不一定正确，你认为小旭的理由是（1）碳酸钠的溶液也为碱性．于是小旭另取少量滤液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生；取上层清液，加入少量氯化铁溶液产生红褐色沉淀．
    根据现象，你认为滤液中的溶质有（2）NaOH、Na2CO3，（填化学式，下同）请用相关化学方程式解释这些现象（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
    3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
    【实验III】小伟和小旭认为有必要再对实验I中滤渣的成分进行探究，过程如下：
    步骤实验现象
    （1）取少量液于试管，向其滴加足量稀盐酸溶液，振荡有气体冒出，试管底还残留少量固体
    （2）过滤，取少量滤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸溶液有白色沉淀生成
    【交流】实验结束后，同学们一致认为通过实验Ⅱ能确定原试剂瓶中还含有（4）NaOH、Na2CO3，但小伟和小旭同学认为，通过上述实验还是不能证明原瓶中是否含有（5NaCl．

    分析 【实验II】（1）考虑碳酸钠的溶液也为碱性．（2）根据现象，考虑氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠；氯化铁溶液和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．
    【实验III】根据小伟和小旭对实验I中滤渣的成分进行探究，可以推测含有碳酸钙、硫酸钡；
    【交流】通过实验Ⅱ，能确定原试剂瓶中还含有 NaOH、Na2CO3，但通过上述实验还是不能证明原瓶中是否含有NaCl．

    解答 解：【实验II】小伟取少量实验I得到的无色滤液于试管中，滴加无色酚酞后，观察到变成红色．于是小伟马上就得出结论，该瓶白色粉末一定有氢氧化钠．但是小旭却认为小伟的结论不一定正确，小旭的理由是碳酸钠的溶液也为碱性．于是小旭另取少量滤液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生；取上层清液，加入少量氯化铁溶液产生红褐色沉淀．
    根据现象，则滤液中的溶质有NaOH、Na2CO3，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；氯化铁溶液和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
    【实验III】小伟和小旭认为有必要再对实验I中滤渣的成分进行探究，过程如下：

    步骤实验现象
    （1）取少量液于试管，向其滴加足量稀盐酸溶液，振荡有气体冒出，试管底还残留少量固体
    （2）过滤，取少量滤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸溶液有白色沉淀生成
    则可以推测原试剂瓶中含有碳酸钙、硫酸钡；
    【交流】实验结束后，同学们一致认为通过实验Ⅱ能确定原试剂瓶中还含有NaOH、Na2CO3，但小伟和小旭同学认为，通过上述实验还是不能证明原瓶中是否含有NaCl．
    故答案为：
    （1）碳酸钠的溶液也为碱性．（2）NaOH、Na2CO3；
    （3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
    （4）NaOH、Na2CO3，（5）NaCl．

    点评 本题综合利用了物质的组成、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：

    （1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是B（填字母序号，下同），装置C和D溶液中溶质的质量分数是C≤D（填＞，＜，=，≥，≤）．
    （2）R和N两种物质的溶解度曲线如图2所示，则N物质的溶解度曲线是a
    （3）现有同时含R，N两种溶质的饱和溶液，若要从该溶液中快速提取较纯净的R物质，应采取的主要方法是升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学与我们的生活密切相关．请回答以下生活中的几个问题：
    （1）为促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是磷肥．
    （2）吃柑橘等水果主要为人体补充的营养素是维生素．
    （3）为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的熟石灰　（填俗称）．
    （4）厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用．
    （5）炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火．采取这一措施的原理是隔绝氧气．
    （6）烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一是NaHCO3（填化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．“化学元素观”是中学化学的核心观念之一，通过初中化学的学习，我们首先应当建立起“化学元素观”．下列有关观点正确的是（　　）
    A．在化学反应中元素原子重新组合生成新物质，元素种类有可能改变
    B．由同种元素组成的不同物质之间不可以相互转化
    C．根据化学反应前后元素种类不变，通过实验可以测定物质的元素组成
    D．物质由元素组成，化学反应有新物质生成，所以化学反应后就有新元素出现

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．小红和小丽在超市发现一种新型的衣物助洗剂“污渍爆炸盐”，产品说明提到：
    ①能迅速、彻底地去除衣物上的各种油性及非油性顽固污渍；
    ②安全配方不含氯，无刺激性气味，不伤衣物，彩色衣物不褪色；
    ③有效去除衣物及其它物品表面的细菌和异味；
    ④与洗衣粉混合使用，能显著提高洗衣效率．
    她俩对它产生了浓厚兴趣，决定对它进行实验探究．她们查阅资料：爆炸盐，主要有效成份为过碳酸钠，化学式为Na2CO4，俗称固体双氧水，是一种无机盐，呈白色颗粒状粉末，溶于水后，会生成一种碳酸盐和另一种化合物．
    （1）对于这两种生成物，小红猜想是：碳酸钠和氢氧化钠；小丽猜想是：碳酸钠和双氧水．
    你认为小红的猜想不正确，理由是氢氧化钠能够腐蚀衣物．
    （2）为了验证碳酸盐，可加入的物质是Ca（OH）2（填化学式），反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    （3）为了验证另一种化合物，请填写表格
    实 验 操 作现   象结   论
    张
    分液漏斗A放“爆炸盐”水溶液、分液漏斗B放稀盐酸、试剂瓶内放二氧化锰固体、烧杯中放澄清石灰水、止水夹1后放带火星的木条，应该怎样操作呢？关闭分液漏斗B和止水夹2，打开分液漏斗A和止水夹1，有气泡产生，观察到带火星的木条复燃；
    当气泡不再产生时，关闭分液漏斗A和止水夹1，打开分液漏斗B和止水夹2，有气泡产生，观察到澄清石灰水变浑浊．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．如图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）．

    （1）仪器①的名称是：铁架台仪器②的名称是：锥形瓶
    （2）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号）①③④，还缺少的仪器是集气瓶．反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，，该反应的反应类型为分解反应．
    （3）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气．若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有②⑥；
    （4）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：把导管一端浸入水中，然后双手紧握试管，观察到有气泡产生，装置气密性良好．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．某化学兴趣小组打算对市场上出售的紫甘蓝进行实验探究．
    [提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？
    [进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，经过滤操作得到蓝紫色的汁液．将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录．
    液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液
    紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色
    [得出结论1]紫甘蓝的汁液能（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂．
    [质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？
    用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性弱（选填“强”或“弱”）．
    pH7～910～1112～14
    紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色
    查阅资料：
    [得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的强弱程度．
    该兴趣小组用紫甘蓝的汁液对物质的性质继续进行相关探究．
    [提出问题]氯化氢（ HCl）气体显酸性吗？
    [进行实验]该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

    实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
    [查阅资料]图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．
    [实验结论]氯化氢气体不显（填“显”或“不显”）酸性，从微观角度分析其原因是氯化氢由分子构成，不能解离出自由移动的氢离子．
    [交流反思]
    （1）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色．
    （2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
    （3）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B．
    A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
    B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
    C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
    D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．神舟七号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列．某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：

    （1）C处应从A、B两种装置中选择A作CO2发生装置．检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用带火星的木条检验．
    （2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是除去CO2中混有的HCl．
    （3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量NaOH溶液．
    （4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是在D和E装置之间增加气体干燥装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
    （1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是C．
    A．铝原子的质子数为13B．在化合物中铝通常显+3价
    C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
    （2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行
    了分析和实验探究．
    【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
    【作出猜想】①只有Zn（NO3）2             ②有Zn （NO3）2、AgNO3
    ③有Zn （NO3）2、Cu（NO3）2　④有Zn （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
    【交流讨论】不合理的猜想是②（填标号）．
    【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
    实验步骤现    象有关反应的化学方程式
    取少量固体B，滴加稀盐酸．有气泡产生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．

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