【题目】“一带一路”国际合作高峰论坛于5月14日至15日在北京举行。峰会围绕基础设施、产业投资等八个方面展开讨论，推动务实成果。基础设施的建设离不开水泥，会产生大量的建筑垃圾，水泥的化工原料需要石灰石。请写出煅烧石灰石生成生石灰的化学方程式_______________；生石灰常用作食品袋内的干燥剂，说明生石灰可以作干燥剂的原因___________，在基础设施等建设中为防止出现“先建设后治理”现象，请你写出两条防止水体污染的合理化建议：_____________，____________。
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【题目】下列对现象解释合理的是
A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼
B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼
C．氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应
D．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔
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【题目】草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【实验猜想】猜想1：只有CO；
猜想2：只有 （填化学式）；
猜想3：含有CO和CO2。
【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式： ；
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现 的现象；
②E装置中出现 的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是 。
（1）B装置的作用是 ；
（2） C装置的作用是 ；
（3）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施 （任写一条）。
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【题目】A、B、C、D是初中化学常见的物质，他们的关系如图：
“—”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。
（1）写出C的化学式____________，C必须密封保存的原因是_____________。
（2）A放入B的溶液中，可以观察到的现象是___________，反应的化学方程式_____________。
（3）写出B和C反应的化学方程式______________，该反应属于______类型（从化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中选择）。
（4）D导致温室效应，从而威胁人类生存。我们应该倡导“低碳生活”，下列做法哪些符合“低碳生活”的理念_________（填序号）。
A．尽量少用一次性筷子 B．提倡步行上下学，乘坐公交车上下班
C．植树造林、爱护花草树木 D．大力开发太阳能、风能等新能源
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【题目】下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
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A．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸 | B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 | C．在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 | D．将质量相等的镁粉和锌粉分别加入到足量且质量分数相等的稀硫酸中 |
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【题目】碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
【资料】40℃以上时，（NH4）2CO3易分解．
（1）操作Ⅰ的名称为 ．
（2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式： ．
（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 ．
（4）从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途 ．
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【题目】现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（ ）
A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4
C．当m=3时，溶液可能呈蓝色 D．反应后固体的质量不可能超过56g
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【题目】氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究。
课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：
离子 | Cl— | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | K+ | 其他 |
含量 | 55.06% | 30.61% | 3.69% | 1.15% | 1.10% | …… |
②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料。
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是 。
课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如题18图所示方案，从卤水中制取氯化镁。
（1）溶液X的名称是 。
（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 。
课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④……
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g·mL—1），并 ，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度。
【问题讨论】
（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是 。
（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是 。
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