[题目]t℃时.120g 某硝酸钾溶液蒸发17.5g 水析出2.5g硝酸钾.若原溶液蒸发掉27.5g水并恢复到t℃,则析出5g硝酸钾晶体.由此判断下列说法正确的是A.原溶液为饱和溶液B.蒸发后溶液溶质质量分数为25%C.t°C时硝酸钾溶解度为25gD.从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比是一个定值题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】t℃时，120g 某硝酸钾溶液蒸发17.5g 水析出2.5g硝酸钾，若原溶液蒸发掉27.5g水并恢复到t℃,则析出5g硝酸钾晶体，由此判断下列说法正确的是

A.原溶液为饱和溶液

B.蒸发后溶液溶质质量分数为25%

C.t°C时硝酸钾溶解度为25g

D.从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比是一个定值

【答案】C

【解析】

A、第一蒸发掉17.5g水，析出硝酸钾晶体2.5g，另一份蒸发27.5g水，析出硝酸钾晶体5g，则蒸发27.5g-17.5g=10g水时为饱和溶液且析出晶体质量为5g-2.5g=2.5g，说明原溶液为不饱和溶液，故错误；

B、设t℃时硝酸钾的溶解度为x
则，解得：x=25g
蒸发后溶液溶质质量分数为：，故错误；

C、由B分析可知，t℃时硝酸钾溶解度为25g，故正确；

D、原溶液不是饱和溶液，从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比不是一个定值，故错误；

故选：C。

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