【题目】如图是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( )
A. 氧原子核外有6个电子
B. 硫、氧均属于非金属元素
C. 硫原子的相对原子质量为32.06g
D. 硫、氧两种元素在元素周期表中都位于第六周期
【答案】B
【解析】
A、由氧原子的结构示意图,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,氧原子核外有2+6=8个电子,故选项说法错误。
B、硫、氧分别带“石”、“气”字旁,均属于非金属元素,故选项说法正确。
C、由元素周期表的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为32.06,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。
D、周期数=原子核外电子层数,氧元素的原子核外有2个电子层,则在元素周期表中,氧元素位于第2周期;根据硫元素周期表中的一格可知,左上角的数字为16,表示原子序数为16;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数和核外电子数为16,核外有3个电子层,第一层上有2个电子、第二层上有8个电子,最外层上有6个电子,该元素位于第3周期;故选项说法错误。
故选:B。
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【题目】对于化学方程式:2Mg+O22MgO的读法正确的是( )
A.镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁
B.该反应中反应物是镁和氧气,生成物是氧化镁
C.在点燃条件下,每2mol镁和1mol氧气反应生成2mol氧化镁
D.在点燃条件下,每24克镁跟32克氧气反应生成40克氧化镁
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【题目】某化学兴趣小组欲利用下列装置(图1)进行相关气体制取的研究,请填空.
(1)请写出图中制定仪器的名称:①___________②___________;
(2)与A装置相比,B装置的优点是___________;
(3)若将装置A,D相连接,可用于实验室制取___________(写化学式),反应方程式为___________.
(4)实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,氨气是一种密度比空气小,极易溶于水的气体,制取氨气应选择的发生装置是___________(填装置序号),若用如图2所示装置收集氨气,氨气应从导管___________(选填“a”或“b”)通入.
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【题目】根据金属的性质可知:铁和铜都能与氯化铁溶液反应,反应的化学方程式为:
Fe+2FeCl33FeCl2, Cu+2FeCl3CuCl2 + 2FeCl2
若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是
A.剩余金属只有Fe
B.剩余金属一定有Cu
C.反应后的溶液中可能有FeCl3
D.反应后的溶液中一定有FeCl2
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【题目】A~G是初中化学常见的7种物质,其中至少有一种物质是无色气体,且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示,其中部分反应物或生成物已略去。
请针对以下两种情况回答问题。
(1)若A中两种元素的质量比为7:3 ,F是一种红色金属,则F的化学式为________;写出反应①、③的化学方程式:①________________________;③___________________________。
(2)若F与C常温下可以反应,②、③属于同一种基本反应类型,则A的化学式为______;写出反应①的化学方程式__________________________;反应②的基本反应类型是______________。
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【题目】2017年5月,我国首次海域可燃冰试采成功,可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等物质。
(1)可燃冰属于__________(填“可再生能源”或“不可再生能源”);
(2)可燃冰降压可分离出甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为____________;
(3)为方便贮存和运输,天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中,而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析,其中的原因是_____________;
(4)科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法---置换开采法:向海底可燃冰层注入CO2换出可燃冰中的天然气。这种方法在环保方面的优点是__________(答一条即可);
(5)氢气是一种高效而无污染的理想能源,某化学兴趣小组的学生查阅资料后,归纳了工业上制取氢气的几种方法:
①电解法:②甲烷转化法:
③水煤气法: ④碳氢化合物热裂化:
如果未来人类广泛使用氢气作为能源,那么上述方法都不可行,理由是_______(答一条即可)。
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【题目】煅烧石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量,现称取 24.0g 石灰石样品,进行四次高温煅烧、冷却,称量剩余固体的质量 (杂质不参加反应),记录实验数据如下:
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_____;
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。
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【题目】中国化学界泰斗傅鹰先生名言“实验是化学的‘最高法庭’”请完成下列和实验有关的问题。
(一)以下实验操作正确的是(__________)
A 倾倒液体 B 闻气体气味
C读液体体积 D给液体加热
(二)某兴趣小组用下图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积,试填空:
(1)该发生装置可以制备初中化学常见的 ________________气体(填写化学式)。
(2)图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是:_____、______。
(3)利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是:______。
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【题目】人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题:
(1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少____g(保留到0.01g)
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数___________(保留为0.1%)。
(3)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝__盒牛奶?
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