Question

【题目】（10，绵阳29）质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

质量分数	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度(g/mL)	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84

将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：

（1）10mL98%的浓硫酸中含_________gH2SO4。

（2）列式计算消耗金属锌的质量。

（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在 至 之间。

Answer 1

【答案】（1）18

（2）解：设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98

X 18.0g×

答：略

（3）质量分数越大密度越大% b%

【解析】

(1)根据对照表，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，10mL98%浓硫酸中溶质硫酸的质量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g；(2)所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=18g×10mL100mL=1.8g，设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98

x 1.8g

，x≈1.2g

答：消耗金属锌的质量约为1.2g；(3)从对照表可以得到：硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，硫酸溶液的密度也在不断增大；假设硫酸溶液的密度为ρ，

10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数=①当ρ=1.07g/ml时，混合后溶液的质量分数=；②当ρ=1.84g/ml时，混合后溶液的质量分数=。

所以10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在0.52b%0.65b%之间。