实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品.观察发现.样品表面有白色粉末.某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究.[提出问题]该样品中含有那些物质?[提出猜想]通过分析.提出如下猜想:猜想Ⅰ:已完全变质.该样品中只含Na2CO3,猜想Ⅱ:部分变质.该样品中含有NaOH和Na2CO3.则NaOH变质反应的化学方程式为 .[查阅资� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃。
则NaOH变质反应的化学方程式为。
【查阅资料】
①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；
②CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式：；
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入。	。	证明猜想Ⅱ正确

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如下图所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是                          ；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是              ；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？              （填“有”或“没有”）
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为                      。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如下图所示的实验流程。

请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为                                        ，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是                          ；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为                                      ；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量            变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有       （填数字序号）；
①选择试剂种类   ②确定试剂用量  ③试剂产地  ④实验装置与步骤的设计  ⑤实验安全环保  ⑥测量中减少误差
（2）实验探究Ⅰ中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是                                                                                        。

（1）2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O
【实验探究1】过量的氯化钙溶液     Na₂CO₃+CaCl2="=CaCl2+" CaCO₃↓
酚酞试液溶   液液变为红色
【实验探究2】（1）检查装置的气密性。
（2）避免二氧化碳溶解于水，造成结果偏低。
（3）没有
（4）48%
【实验探究3】（1）溶解、过滤、蒸发   玻璃棒
（2） Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH
（3）大于
【实验反思】（1）①②④⑤⑥
（2）实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠的目的是排除对氢氧化钠检验的干扰；而实验探究3除杂时是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠。

试题分析：（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳发生了化学反应，化学方程式为2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O
【实验探究1】因为猜想Ⅱ为固体成分为碳酸钠和氢氧化钠。根据题意可知：碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。所以可向溶液中加入过量的氯化钙溶液，会观察到有白色的沉淀生成。反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl2="=CaCl2+" CaCO₃↓
然后可向滤液中再加入酚酞试液（或紫色石蕊试液），当观察到酚酞试液变为红色（或紫色石蕊试液变蓝色）可说明溶液中有碱性物质存在，即固体中含氢氧化钠。结合上步操作中的现象即可判断猜想Ⅱ正确。
【实验探究2】（1）该装置的目的是通过测量生成二氧化碳气体的体积来计算出碳酸钠的质量。要求装置气密性要良好。所以加药品反应前应先检查装置的气密性。
（2）二氧化碳可溶于水，但几乎不溶解于饱和的碳酸氢钠溶液。所以可起到避免二氧化碳溶解于水，造成结果偏低。
（3）装置内原有的空气中的物质不参与实验中的反应，也没有排出实验装置，所以不会影响实验结果。
（4）量筒内收集到220ml饱和碳酸氢钠溶液，即生成二氧化碳气体的体积为220ml。所以生成二氧化碳的质量为220ml×1.8g/L=0.396g
设样品中含碳酸钠的质量为x，则；
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 0.396g
10644=x：0.396g
x=0.954g
样品中含碳酸钠的质量分数为：

×100%≈48%
【实验探究3】（1）操作①的作用是将样品与水混合后形成溶液，所以操作①为溶解；操作②将原混合物分离为固体和液体两部分，所以操作②为过滤；操作③将溶液中的氢氧化钠析出为氢氧化钠固体，去除了水，所以操作③为蒸发。为使固体充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器为玻璃棒，其作用是搅拌加快固体溶解。
（2）该实验中加入的试剂的作用是与碳酸钠反应生成一种沉淀和氢氧化钠，所以所用的试剂为氢氧化钙；反应的化学方程式为：Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH
（3）因为上面的反应会生成氢氧化钠，所以最终所得的氢氧化钠的质量大于样品中氢氧化钠的质量。
【实验反思】（1）根据上述实验可知，在实验探究过程中我们要考虑的因素有：选择试剂的种类；确定试剂用量；实验装置与步骤的设计；实验安全环保；测量中减少误差。上述因素均能影响实验结果。试剂产地不需要考虑。
（2）实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠的目的是排除对氢氧化钠检验的干扰；而实验探究3除杂时是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠。

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如图是小明设计的制取二氧化碳的发生装置，用铜丝网包住石灰石（铜不与盐酸反应）对其优缺点的评价，错误的是（　　）

A．利用拉动的铜丝的设计，要注意保证气密性，才能使实验成功

B．使用浓盐酸，能很快得到纯净的二氧化碳气体

C．将石灰石放入铜丝网，不用时向上拉，可使反应中止，方便使用

D．所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识

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（5分）取三支注射器，编号A、B、C。A中装氢氧化钠溶液，B中装澄清石灰水，C中装稀盐酸，如图所示装置，按以下步骤进行实验：

①用A向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液，振荡，溶液无明显变化；
②换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水没有变化；
③换C向锥形瓶内滴加稀盐酸，开始没有气泡，过一会产生大量气泡；
④换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水变浑浊。
⑴写出锥形瓶内发生的一个化学反应方程式。
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⑶滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生，推测一个可能的原因。

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（6分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃或，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是：。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na₂O+H₂O ="=" 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀	白色物质是。
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象	白色物质是。

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：。

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化学课上老师为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验，将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeC1₃浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．老师告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质．聪明的小明对此进行了如下探究：
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？
【探究过程】
Ⅰ小明先从反应物元素组成分析，认为：因为                       ，所以反应后可能有铁单质生成．
Ⅱ（1）为获得实验证据，小明做了实验1．
实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微波气泡产生，若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为                           ．
（2）小刚提出疑问是：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是                         （填化学式）．
小明查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质．
（3）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小明又做了实验2．
实验2：将黑褐色物质放入          溶液中，观察到                    ．
【得出结论】通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质．

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（8分）厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。小明对白色粉末的成分进行了探究。
[查阅资料]碳酸钠俗称、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于（选填“酸”、“碱”、“盐”)，都能溶于水，且水溶液都呈碱性。
[实验探究]小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。

实验步骤	实验内容	实验现象	实验结论
1	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液	溶液变红色	白色粉末肯定不是
2	取少量溶液，滴加稀盐酸
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀

（1）请完成表中空格。
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为 (写出一个即可)。实验步骤3中白色沉淀的成分是（填写化学式）。
[实验反思]小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是。

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为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图1所示的实验，下列有关说法正确的是

A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度

B．现象②③说明物质燃烧需要氧气

C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低

D．现象②说明红磷不是可燃物

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是

A．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成

B．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸

C．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7

D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）氢氧化钠与盐酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究。
【实验探究一】小云在试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色。然后向该试管中滴加稀盐酸，观察到溶液，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为。
【反思评价】小霞提出也可以使用石蕊试液代替无色酚酞进行上述实验。你认为 (填“无色酚酞”或“石蕊试液”)更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是。
【实验探究二】小兰同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65﹪	2.00﹪	3.5
2	3.65﹪	4.00﹪	x
3	7.30﹪	8.00﹪	14

表中x = 。
【反思评价】某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是。

【拓展延伸】不是所有的碱与盐酸反应都无明显现象，例如 (填一种碱)与盐酸反应就有明显的实验现象。

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