铜屑与稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入过氧化氢（H₂O₂），铜屑可逐渐溶解．
（1）铜屑溶解是因为发生了如下反应，请完成该反应的化学方程式．Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+

2H₂O

（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为9.8%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm³）配制该稀硫酸，需加水

1620

g．
（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g），然后加入34%的过氧化氢溶液，铜屑恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为

1164g

．

分析：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行分析推断解答本题；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；
（3）根据硫酸的质量可以求出参加反应的铜的质量和过氧化氢的质量，从而求出溶液的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，反应物中含有1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，反应后含有1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，可推断空中应填：2H₂O；
（2）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变得，
100 mL×1.8g/cm³×98%=（100 mL×1.8g/cm³+x）×9.8%
解得x=1620g；
（3）设反应的铜的质量为x，过氧化氢的质量为y，
Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O
64 98 34
x 98g y

98g

，解得x=64g；

98g

，解得y=34g；
所以反应后硫酸铜溶液的质量为：
64g+34÷34%+98g÷9.8%=1164g．
故答案为：（1）2H₂O；
（2）1620；
（3）1164g．

点评：在解此类题时，首先根据反应原理写出方程式，然后再根据方程式中的比例关系进行计算，难度较大．

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（1）碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的相对分子质量．
（2）碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．
（3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

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