水是生命之源.与生活生产关系密切．保护水环境.珍爱水资源.是每个公民应尽的责任和义务．(1)为了防止水的污染.下列做法有利于保护水资源的是．①抑制水中所有动.植物的生长,②不任意排放工业废水,③大量使用化肥农药,④生活污水经过净化处理后再排放．天然水中含有许多杂质.自来水生产过程中.常用过滤的方法除去水中悬� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是

（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO₂是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl₂与NaClO₂制取ClO₂．请配平下列化学方程式：

Cl₂+

NaClO₂═2NaCl+

ClO₂
（2）在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是

（填序号）．
A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来

（填写序号）
A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场．

考点：水资源的污染与防治,水的性质和应用,原子和离子的相互转化,化学方程式的配平

专题：空气与水

分析：（1）根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可．要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节约用水，二是防止水体污染；
（2）根据水合氢离子的性质进行解答；根据题中信息可知“热冰”主要是在常温常压下结成冰的特性进行分析．

解答：解：（1）水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药，抑制水中所有动、植物的生长是错误的，有的动植物对水体具有净化作用；大量使用化肥农药会污染水资源；故填：②④；
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2ClO₂；故填：1；2；2；
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺），氧元素没有发生改变，与水分子相比水合离子的电子数相同，没有发生改变，而微粒的组成一级化学性质发生了改变；故选：AD；
A、干冰是二氧化碳，热冰是水，不能代替；故错．
B、南极温度很低，不会形成热冰；故错．
C、在室温下制冰雕，符合热冰的特性；故对．
D、制室温溜冰场，也符合热冰的特性；故对．
故选CD．

点评：知道了水污染的途径，就要了解防治水污染的方法，平时要做到不污染水源，并且节约用水．

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如图是实验室制取、收集、净化气体常见的装置图，请根据如图所示回答：

（1）B中被加热仪器的名称是：

．
（2）A装置可用于制取的气体是的

（填写一种），其化学反应方程式为：

．A装置中采用分液漏斗的优点是

．
（3）若用F装置来收集有毒气体SO₂，应从

（填“a”或“b”）端进入，且应该在

（填“a”或“b”）端接一盛有

的吸收装置．

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50kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

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用化学用语表示：
（1）2个镁离子

；（2）硫酸铵

；
（3）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合后浓度大幅减小的离子是

．

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请根据下列表述回答问题：
（1）已知A、B、C、D均含有两种元素．固体A中加入液体B，能放出大量热．固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C．
①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为

．
②C跟D发生反应的化学方程式为

．
（2）固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生．E通过其它反应能生成F．
①若E为单质，E、F的化学式可能为

（写一组即可）．
②若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为

．固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na₂SiO₃）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为：

．

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工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO₂混合气体中的CO₂捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标示出）：

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；
（2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为

；
（3）整过过程中，可循环利用的物质有

；
（4）试列举捕捉到的CO₂的一种用途

．

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小明同学通过查阅资料了解到：红磷燃烧生成的五氧化二磷会刺激人的呼吸道．学习完碱的性质后，他试着设计如图所示的装置测定空气中的氧气体积含量．用小型酒精灯代替红磷，集气瓶中预先放一定量的氢氧化钠溶液，按他预先设计的实验方案完成实验．其实验步骤如下：
①将燃着的酒精灯伸入集气瓶中；
②在集气瓶中加入一定量的氢氧化钠溶液，并做好标记，关上弹簧夹；
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⑤酒精灯熄灭后，轻轻振荡集气瓶；
⑥组装仪器并检查装置的气密性．
（1）某同学觉得小明的实验步骤需要适当调整，他调整后的次序为

；
（2）小明同学设计此实验利用到酒精燃烧消耗空气中的氧气，请你写出其化学反应方程式

；
（3）集气瓶中氢氧化钠溶液的作用是

；
（4）小明按调整后的方案完成实验后，发现测量值略大于

，请你分析其原因（不考虑操作因素）：

．（写一条即可）

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如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）