Question

取60克碳酸钙，高温煅烧一段时间后停止，称量固体物质为38克，计算：
（1）计算上述碳酸钙是否完全分解．
（2）计算反应后固体物质中氧元素的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化学方程式、碳酸钙的质量可以计算完全分解时生成氧化钙的质量，从而可以判断碳酸钙是否完全分解；
（2）氧元素质量和固体物质质量之比，再乘以百分之百，即为反应后固体物质中氧元素的质量分数．

解答：解：（1）设60g碳酸钙完全分解生成的氧化钙的质量为x，
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，
 100       56
 60g       x

100

56

=

60g

x

，
x=33.6g，
因为33.6g＜38g，因此碳酸钙没有完全分解．
（2）根据质量守恒定律可知，生成CO₂的质量为：60g-38g=22g，
22g二氧化碳中氧元素的质量为：22g×

32

44

×100%=16g，
则38g剩余固体中氧元素的质量为：60g×

48

100

×100%-16g=12.8g，
反应后固体物质中氧元素的质量分数为：

12.8g

38g

×100%=33.7%，
氧元素的质量分数为33.7%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．