Question

【题目】某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．

（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为__________________________________．

（查阅资料）CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈______（填“酸”或“碱”）性．

（实验探究一）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．

（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是______（写化学式）

（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是______（写化学式）

（实验探究二）

（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是__________（写化学式）．

（讨论交流）丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．

（实验探究三）取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．

（归纳总结）该滤液中含有的溶质是氯化钠和_________（写化学式）．

（探索与拓展）有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）

（5）所用B2Cl2的溶液中溶质的质量分数_______．

（6）所用样品的质量________________________．

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱性 CaCl2和 HCl NaCl 和 Na2CO3 CaCO3 Na2CO3 20%（过程见解析） 18.25g（过程见解析）

【解析】

（1）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应；Na2CO3溶液显碱性；

（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质CaCl2和 HCl；

（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl 和 Na2CO3；

（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；

[归纳总结]取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠，该滤液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠．

解：设所用BaCl2的溶液中溶质的质量为x，设原混合物中硫酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为y．

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142 208 233 117

z x 23.3g y

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g

（5）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数=20%；

（6）假设样品的质量为W，则×100%=9%

所以W=18.25g

故答案：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；碱性；CaCl2和 HCl；NaCl 和 Na2CO3；CaCO3；Na2CO3；20%；18.25g。